氢氧化锂（LiOH）是一种白色晶体，有辣味，强碱性，具有碱的通性，能吸收空气中的水分，且易溶于水，微溶于酒精，有腐蚀性，可用做光谱分析的展开剂、润滑油。
（1）若将氢氧化锂固体敞口放置在空气中一段时间，固体的质量______（填“变大”或“变小”或“不变”）。
（2）若将下列三种物质分别与氢氧化锂溶液混合，其中能与氢氧化锂发生反应的有_____(填字母）。
A、氧化铁 B、稀盐酸 C、氯化镁

我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证.航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）,它不可能具有的性质是(    )

A．能与二氧化碳反应

B．能与盐酸反应

C．能与氧化铁反应

D．能使酚酞变红

已知 CO₂的饱和溶液常温下pH不小于 5.6．通常空气中CO₂的含量大于SO₂的含量，但人们反而将空气中的 SO₂认定为形成酸雨的主要原因之一。

（1）有同学想通过如图实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定______，只要出现______的实验结果，就可认定SO₂溶于水有形成酸雨的可能。
（2）已知SO₂与 CO₂有许多化学性质是相似的。亚硫酸钙（CaSO₃）是白色、难溶于水但可溶于酸的固体．某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl₂溶液，观察到没有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生．则在以上过程中不可能发生的化学反应是_______________。

A．SO2+CaCl2+H2O═CaSO3↓十2HCl B．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O C．Na2SO3+CaCl2=CaSO3↓+2NaCl D．H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O E．SO2+H2O═H2SO3

 

某工厂的废水中含有MgSO₄和FeCl₃，技术人员逐渐向废水中加入NaOH溶液来调节其pH，先   后分离出两种沉淀，并通过一系列处理得到有价值的产品。其操作流程如图所示：

（1）固体A与某酸反应的化学方程式为_____________________________________。操作②的名称是________________。
（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为____________。
（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是___________________（填化学式）。

常温下，下列各组物质中，甲既能与乙反应又能与丙反应的是（）

	甲	乙	丙
①	CO2	KOH溶液	H2O
②	H2	O2	CuO
③	Ba(NO3)2溶液	稀硫酸	Na2CO3溶液
④	Fe2O3	CO	稀硫酸

 

A．①②	B．①③
C．①③④	D．①②③④