氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙Ca(OH)₂是常见的碱，在现实生活中有广泛的用途。根据所学知识回答：
（1）将氢氧化钠和氢氧化钙暴露在空气中都会变质生成某一类盐，该类盐的阴离子符号是  。
（2）长期不合理使用化肥（例如使用硫酸铵）会使土壤酸化（含有硫酸），熟石灰常用来改良酸性土壤，反应的化学方程式是   。
（3）久置在空气中的氢氧化钠溶液，会生成一种盐类杂质，向其中加入稀盐酸时会产生无色气体．生成这种杂质的化学方程式为：     ；向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液会变 。
（4）农业生产中常用氢氧化钙和硫酸铜配置波尔多液来防治果树的霉叶病等，配制波尔多液时 （填“能”或“不能”）用铁制容器。
（5）氢氧化钠常用来干燥某些气体，其干燥原理是 。

下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是( )

A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3

B．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3

C．HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2

D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3

在 A＋B=盐＋水的反应中，A和B不可能是（）

A．HCl和NaOH	B．CO2和NaOH
C．H2SO4和Ca（OH）2	D．H2SO4和BaCl2

同学们在学习酸、碱的化学性质时构建了如图所示的知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“——”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。下列说法正确的是（）

A．反应①是金属除锈的原理，并伴有气体产生

B．反应②是否发生，均可通过观察实验现象来判定

C．对物质C的要求，只要是可溶性盐即可

D．物质D的浓溶液，不能做碱性气体的干燥剂

某科学兴趣小组在实验室中配制了100克质量分数为20％的氢氧化钠溶液，将其滴入盛有50克稀盐酸的烧杯中，以测定该稀盐酸溶质的质量分数。其反应过程放热导致的温度变化如图Ⅰ所示。

（1）为配制氢氧化钠溶液，除了烧杯、天平和玻璃棒仪器外，还需要图Ⅱ中的 仪器（填字母）。
（2）反应进行到p点时，溶液中的pH值_ _7 （填“>”“<”或“=”）。
（3）经测定该稀盐酸溶质的质量分数为14.6%，试列式计算图Ⅰ中a的数值为多少？