某兴趣小组进行纯碱样品（杂质仅含NaCl）中Na₂CO₃质量分数的测定实验。主要操作流程如下图。

（1）请指出图中过滤操作中的一处错误：_____________________________。
（2）为节约药品，可先向呈碱性的Na₂CO₃溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈__色，再向溶液中滴加CaCl₂溶液至颜色恰好消失，即可停止滴加。
（3）以下操作过程会导致Na₂CO₃质量分数测定值偏小的有__。

A．称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值（不为零）

B．沉淀未完全烘干就进行称量

C．溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进行下步操作

用括号内的物质不能区分的一组是( )

A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体(水)

B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液(稀硫酸)

C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸)

D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液(酚酞)

日常生活、社会发展与化学密切相关。大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品，每100g食品中营养成分的含量如表：

	蛋白质/g	脂肪/g	糖类/g	矿物质/mg			维生素C/mg
				钙	磷	铁
大米	6.7	0.9	78	7	136	—	0.05
番茄	0.6	0.3	2	8	37	0.4	11
牛奶	3.1	3.5	6	120	90	0.1	1

 
(1)人体若缺少____元素(填元素符号)，则可能易患佝偻病，表中富含该元素的食品是____。
(2)大米中的主要成分淀粉属于____(填字母)。

A．糖类

B．油脂

C．蛋白质

(3)番茄中富含维生素C，其化学式为C₆H₈O₆，式量为____，C、H、O三种元素的质量比为____。向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有____(选填“酸性”或“碱性”)。

打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H₂O)、氢离子(H⁺)和氯离子(C1^-）。下列实验能证明“白雾”中含有氯离子的是（）

A．①③

B．②

C．④

D．①②④

据图填空：

（1）图1所示实验中发生的化学反应方程式是：________；
（2）图1所示反应恰好完成时的现象是________；
小明认为图2、3中的________可以代表此时的溶液中所含有的粒子（其中的水分子和极少量的酚酞没有画出，并认为可以用________实验证明他的猜想是正确的．
（3）根据图1反应历程图4、5中能正确反应盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线是：________．
（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液________ g．