如图如示，若将稀H₂SO₄比作初三学生，在“应急演练”中，要从楼顶入口处由上至下疏散到出口处，各层都有三道门(空白处为通道)，稀硫酸要在每层中至少打开一道门(即能与稀硫酸反应的物质)才能到达出口处，请根据图示回答以下问题。

（1）若按“距离最短”的原则疏散，则其疏散路线由上至下依次为(填化学式)进口→____________________________________→出口。若按“速度最快”(化学反应速度最快)的原则疏散，则应将上述疏散路线中第五层改为(填化学式)____，所有楼层中能与稀硫酸反应的物质共有____种。
（2）写出疏散路线上经过第三层时的物质与二氧化碳发生反应的化学反应方程式：______________。若将稀硫酸改为稀盐酸则无法通过第____层。

小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：

根据题目要求，回答下列问题：
（1）碳酸钠完全反应后，生成CO₂的质量为________g。
（2）请画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。
（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋CO₂↑＋H₂O）。

某学校化学课外活动小组将一些可溶性化合物溶于水,配制成的甲、乙两种溶液中,共含有H⁺、Ag⁺、k⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-8种离子,两种溶液里所含离子各不相同,已知向甲溶液里滴入石蕊试液,石蕊试液变成蓝色,则乙溶液里含有的4种离子应该是_________________________．

“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中 Na₂CO₃的质量分数。 

（方案一）沉淀分析法（如图 1）：
（1）确定CaCl₂溶液是否过量的方法是____。   

A． 静置混合物，向上层清液中再滴加CaCl2溶液，如果无沉淀，则过量；

B． 向溶液 M 中滴加 CaCl2溶液，如果有沉淀，则过量。

（2）若沉淀 A 没有洗涤烘干，导致 Na₂CO₃的质量分数________（填“偏大”、“偏小” 或“不变”）；
（3）样品中 Na₂CO₃的质量分数为________；（用字母 m、n 的代数式表示）   
（4）（方案二）气体分析法（如图 2） 
理论上（方法二）比（方案一）会产生较大的误差，原因是________。

下列叙述及推论正确的是（）

A．纯碱溶液是碱性的，碱性溶液一定是碱的溶液

B．酸的溶液使紫色石蕊试液变红色，使紫色石蕊试液变红色的就是酸的溶液

C．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物就是氧化物

D．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应则不一定是中和反应