如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：

（1）实验一中，加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是___________；
（2）实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）₂能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制___________相同．
（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的___________

A．酚酞

B．CuO

C．Na2CO3

D．Ba（NO3）2．

一包混合均匀的不纯碳酸钠固体，杂质可能是CuSO₄、KNO₃、CaCl₂、NaHCO₃中的一种或几种。现取该样品溶于水得到无色澄清溶液；另取样品10.6 g，加入100 g稀硫酸恰好完全反应，产生气体4.2 g。（已知H₂SO₄ + 2NaHCO₃==Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂↑），则下列判断不正确的是（  ）

A．样品中一定没有CuSO4、CaCl2

B．样品中一定含有KNO3，可能含有NaHCO3

C．样品中一定含有NaHCO3，可能含有KNO3

D．所加的稀硫酸溶质的质量分数小于9.8%

兴趣小组学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后进行了归纳，构建了下面的知识网络图。回答：

（1）根据图示信息，③处的内容是_____________。
（2）写出⑦中一个反应的化学方程式：___________________________________。

为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品盒足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会氮气．（样品中其它不与稀硫酸反应）

（1）实验前，先往A装置通入一会氮气的目的是______；
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑）______
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由______。

实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师叫各小组开展探究。

（提出问题）这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液?
（猜想与假设）经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。
（理论分析）为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是________溶液。
（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是_____________________。
（设计实验）为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。

实 验操作	实 验现象
①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液。 ②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸。	产生白色沉淀。 产生大量气泡，沉淀全部消失。

 
（实验结论）
（3）写出生成白色沉淀的化学方程式是____________________________。
（实验反思）
（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：

实 验操作	实 验现象
_______________________________	____________________