某固体混合物由Na₂SO₄、Na₂CO₃、CaCl₂、CuSO₄、NaCl中的几种物质组成，为确定它的组成，做如下实验：
（1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液；
（2）取部分此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
（3）过滤，然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解．由此可以推断：原混合物中肯定有_____，肯定没有_____，可能 _____．如果进一步确定可能有的物质是否存在，可取（1）得到的溶液先滴加_____溶液，再滴加_____溶液来检验．

某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：

（1）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为_____；
（2）计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？_____（计算结果保留至0.1%）

你认为下列实验方案中，可行的是（ ）

A．按溶解、过滤、蒸发、干燥的操作顺序可以分离CaO、CaCO3的混合物

B．向某种未知溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，证明溶液是硫酸

C．不用其他试剂就可鉴别氢氧化钠、盐酸、硫酸铜和硝酸钾四种溶液

D．用洁净的玻璃棒蘸取食用白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pH

A、B、C、D、E、F、G七种物质都是日常生活和生产中常见的物质，各物质间存在如下转化关系（反应的条件已省略）：已知：B、C两种物质在不同情况下可分别发生①和②两个反应；A-G七种物质都是由非金属元素组成的，其中只有一种物质是盐，一种物质是单质；且B的相对分子质量大于

A． （1）请写出下列物质的化学式：A_______； G________； （2）请写出E+F→B+C的化学方程式：_______________________________．

某化学小组用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破埙．
（1）（提出向题1）试剂是否变质？
（猜想）①没有变质，成分是氢氧化钙②全部变质，成分是碳酸钙
③部分变质，成分是氢氧化钙和碳酸钙
（进行实验1）

步骤	操作	现象	结论
1	取样品于试管中，加水，滴入2～3滴酚酞试液	________	猜想③正确
2	向试管中继续加入过量的________	________

 
（提出问题2）如何测定试剂中碳酸钙的质量分数？
（进行实验2）小丽同学设计了如图所示装置进行碳酸钙的质量分数测定：

取一定质量的样品放入锥形瓶中，加入过量稀盐酸（不考虑稀盐酸的挥发）测量装置C在反应前后的总质量，即可计算出试剂中碳酸钙的质量分数．请写出稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式________ ．
说明：装置气密性良好，操作无误，各步反应完全．
（2）（反思与评价）
（1）小文同学认为小丽得到的结果有较大的误差，理由是________ ．
（2）小文同学用图所示装置（注射器活塞的摩擦力很小，忽略不计），完成测量．注射器除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是________ ．
（3）（交流与讨论）
实验结束后将A、C、E中废液倒入一个干净的废液缸中，观察到有沉淀生成．
（1）同学们将废液过滤并讨论滤液中溶质的成分，该滤液中一定存在的溶质是________ ．
（2）经实验确认废液成分，处理后绿色排放．