有一种不纯的 K₂CO₃固体，可能含 Na₂CO₃、MgCO₃、CuSO₄、NaCl 中的一种或几种．取该样品 13.8g 加入 100g 稀盐酸恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体 4.4g，下列判断正确的是（  ）

A．完全反应得到无色溶液，样品中一定没有 CuSO4

B．NaCl 不与盐酸反应，样品中一定没有 NaCl

C．所加稀盐酸中溶质的质量分数为 14.6%

D．Na2CO3和 MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有 Na2CO3和 MgCO3

纯碱是最重要的化工原料之一被称为“化工之母”，其产量和消费量被作为衡量一个国家工业发展水平的标志之一。下列物质不能与纯碱反应的是()

A．稀硫酸

B．铁

C．石灰水

D．氯化钙

除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（ ）

选项	物质	杂质	除杂试剂及操作方法
A	二氧化碳	一氧化碳	通入氧气，点燃
B	氢气	氯化氢	先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸
C	锌粉	铁粉	加入适量氯化锌溶液，充分反应后过滤
D	氯化钾溶液	碳酸钾	加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

已知20℃时NaHCO₃的溶解度为9.6g，饱和食盐水与浓NH₄HCO₃溶液混合有沉淀产生，反应为NaCl+NH₄HCO_{3 =} NaHCO₃↓+NH₄Cl。下列说法中，错误的是

A．该反应是复分解反应	B．反应得到的溶液中NaHCO3已达到饱和
C．NH4Cl可作氮肥	D．反应得到的溶液中的溶质只有NH4Cl

科学兴趣小组同学探究“酸的化学性质”时，进行了如下所示实验。
①号试管：绿色的Cu₂(OH)₂CO₃粉末中加稀硫酸，逐渐溶解，产生气泡，溶液显蓝色。②号试管：绿色的Cu₂(OH)₂CO₃粉末中加稀盐酸，逐渐溶解，产生气泡，溶液显绿色。  
反应的化学方程式：Cu₂(OH)₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑
Cu₂(OH)₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑
（1）经讨论大家认为无论是CuSO₄溶液还是CuCl₂溶液，溶液显示的颜色都是Cu²⁺的颜色，写出他们判断的依据______________________________________。
（2）溶液显示的颜色都是Cu²⁺的颜色，为什么①号试管中的CuSO₄溶液显蓝色，而②号试管中的CuCl₂溶液显绿色？同学提出以下猜想：
猜想一：若溶液中的Cu²⁺显绿色，则SO₄^2- 对Cu²⁺显色有影响，而Cl^- 对Cu²⁺显色无影响；
猜想二：若溶液中的Cu²⁺显蓝色，则___________________________________；
猜想三：……
（3）兴趣小组同学分别在①号试管中加入适量的硝酸钡溶液，在②号试管中加入适量的硝酸银溶液，能证明猜想一正确的实验现象是_____________________________