“五水共治”的首要任务是“治废水”，合理处理废水是当前防治废水污染的重要举措。某化工厂有甲、乙、丙、丁四个车间，排放的废水中分别含有FeCl₃、HCl、Na₂CO₃、NaOH的一种，甲车间的废水呈黄色。通过调节废水流量，使乙、丁两个车间废水相对过量，通过如图方式处理，最终可使排出的废水呈中性。处理时第①反应池中出现大量的红褐色沉淀，第②反应池中出现大量的气泡。请回答：

（1）乙车间排放的废水主要成分是_______。
（2）第②个反应池的废水中的溶质是______（用化学式表示）。
（3）写出第③反应池中的化学反应方程式：________________。

向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。

（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在横线上写出每种图形表示的离子____（填离子符号）。   
（2）发生反应的化学方程式是________ 。   
（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是____（填序号）
①HNO₃ ②CusO₄ ③CaCl₂

室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是

（1）a点溶液中的溶质为___________（写化学式）
（2）b点烧杯内液体的PH______7（填“＞”、“＝”、“＜”）
（3）c点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色为___________
（4）写出该反应的化学方程式_______________________________________

将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）

反应时间（s）	0	10	20	30	40	50	60
溶液温度（℃）	20.5	20.6	20.7	20.8	20.9	20.8	20.7

 

（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_______。
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_______（精确到0.1%）

氯气(Cl₂)能与水发生如下反应：Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO，其中HClO是一种酸，将Cl₂通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有

A．NaCl、NaClO、H2O	B．NaClO、H2O
C．NaCl、NaClO	D．NaCl、H2O