某同学为了证明白色晶体是(NH₄)₂SO₄，他设计了两步程序：第一步：为了证明铵根离子的存在，必须的操作步骤是____，并写出相关的方程式_________；当观察到____现象时，证明有铵根离子存在。第二步：为了证明硫酸根离子存在，该学生设计了实验方案，请你设计一个合理的实验方案_______，并写出相关的方程式____________。

向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH
溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示

（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数______________；
（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为多少克__________？

有一包白色粉末，可能是CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是   ，原混合物中一定不含有   。
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有    。
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生；将其导出后的气体再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有   。
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO₃溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有     。

将下列各组内的物质混合，所得溶液的质量比反应前溶液质量减少的是（ ）

A．氯化钡溶液和稀硫酸	B．KOH溶液和稀盐酸
C．Fe2O3和稀盐酸	D．Na2CO3粉末和稀盐酸

草木灰是农村常用的一种肥料（其有效成分是K₂CO₃）。某兴趣小组为了测定草木灰中K₂CO₃的含量，取现有的草木灰40g放入锥形瓶中，将40g盐酸分4次（每次10g）加入瓶中，所得溶液总质量与加入盐酸的关系如下表；已知K₂CO₃+2HC=2KCl+H₂O+CO₂↑（假设草木灰中除K₂CO₃外，其它物质均不溶于水，也不与盐酸反应） 

所加次数	第一次	第二次	第三次	第四次
锥形瓶中物质总质量/g	49.68	59.36	69.12	79.12

 
（1）以上四次实验，其中盐酸有剩余的是________。   
（2）第一次加入盐酸后产生气体的质量为________克。   
（3）草木灰中K₂CO₃的质量分数为多少？_______