实验室废弃物对环境污染是个不能忽视的问题。每次做完实验后，剩余废液不能直接倾
倒入排污管，必须回收进行无污染净化处理。某班同学实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11千克，一个兴趣小组用废弃的溶质质量分数为19.6%的硫酸来处理，并回收处理后的溶液。他们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液pH与加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示。问：

（1）通过如图可知，当反应进行至图中N点的过程中可以观察到的实验现象是_________。
（2）当向混合液中加入稀硫酸至N点时，加入的稀硫酸质量为5Kg，此时溶液总质量为10Kg，求此时生成的二氧化碳的质量为_________Kg
（3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，溶于水的气体忽略不计）。_______

海洋的物产资源十分丰富，以下是对海水资源的部分利用。
（1）海水中含量最高的盐是_____。
（2）在实验室中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯、酒精灯和胶头滴管等玻璃仪器，要完成该实验还需要的玻璃仪器有_____。
（3）为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是_____（用序号表示，不重复操作）。

为了测得工业纯碱中碳酸钠的质量分数（纯碱中常含少量NaCl），小明同学设计的实验装置如图甲，准确称取一定量的纯碱样品，从分液漏斗中滴入稀硫酸。

（1）图甲中装置发生的化学方程式为：_______________。
（2）小红觉得小明的实验装置会导致较大的误差，故设计了图乙的装置，请你写出图乙装置的优势（写出两点即可）：________。
（3）小红用图乙装置进行实验步骤为：
①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158.0 g，再准确称取11.0 g纯碱样品并全部放入A中；
②组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；
③打开d，慢慢鼓入空气10 min；
④再称干燥管的总质量为162.4 g。
该产品中碳酸钠的质量分数为：________，若没有B装置，而直接通入空气，实验最后使得碳酸钠的质量分数_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

在A、B、C、D四支试管中分别盛有CuSO₄、NaCl、BaCl₂、BaCO₃四种白色固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来：
步骤一：取四种固体各少量，分别放入4支试管中，各加入适量的水，观察。根据物质的溶解性及溶液的颜色可鉴别出_____________；
步骤二：鉴别余下物质。具体操作方法及相关现象、结论为：_________________________________，有关反应的化学方程式为___________________________。

在一烧杯中盛有l00gBaCl₂和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的Na₂CO₃溶液，混合溶液的质量与所滴入Na₂CO₃溶液的质量关系曲线如图所示,请根据题意问答问题：

（1）实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显的实验现象是   。
（2）在实验过程中放出气体的总质量为多少克？
（3）生成沉淀多少克？