有一袋已部分变质的Ca（OH）₂（含杂质CaCO₃）固体样品，把该样品投入足量水中，充分搅拌后通入二氧化碳，沉淀质量与反应的二氧化碳质量关系如图所示。

（提示：CO₂+Ca（OH）₂＝CaCO₃↓+H₂O CO₂+CaCO₃+H₂O＝Ca（HCO₃）₂）
请回答下列问题
（1）Ca（OH）₂由_____元素组成，其中H元素与O元素的原子个数比为_____；
（2）碳酸钙（CaCO₃）的相对分子质量为_____；
（3）生成沉淀最多时，参加反应的气体质量为_____g；
（4）计算样品中碳酸钙的质量分数。_______

为了测定某硫酸厂的废水中硫酸的质量分数，取该废水100g，加入10%氢氧化钠溶液至恰好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液80g。请计算：
（1）废水中滴加紫色石蕊显______色。
（2）80g氢氧化钠溶液中溶质的质量为__________g。
（3）废水中硫酸的质量分数为______（写出计算过程）

关于酸碱盐及氧化物，下列说法正确的是

A．pH为3的盐酸溶液加水稀释，可以配制成pH为2的盐酸溶液

B．酸和碱一定含有氢元素，盐可能含有氢元素

C．固体氢氧化钠需密封保存的一个原因是为了避免它与空气中的水蒸气发生化学反应而潮解

D．酸、碱和某些盐的水溶液呈酸性或者碱性，如氢氧化铁可以使紫色石蕊变蓝

小明测定一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液
步骤二：向10克待测稀盐酸中逐渐滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如图。

（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有____________（写出两种）。
（2）请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）____
（3）在往盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质的__________________。（用化学式表示）