根据表格回答：部分酸、碱和盐在水中的溶解性（20℃）。
（1）从表中找出一种微溶性盐 （填化学式）。

阴离子 阳离子	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
H+		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	溶	微	不
Ba2+	溶	溶	溶	不	不
Cu2+	不	溶	溶	溶	不

 
（2）现有一包固体粉末，可能是CaCO₃、Na₂CO₃、CuSO₄、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：
①取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 。
②取上述溶液适量，滴加盐酸溶液后产生气泡。则此固体粉末中一定有     。
（3）现有盐酸和CaCl₂的混合溶液，向其中逐渐加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X是 。（选填字母编号）

A．水

B．稀盐酸

C．氯化铵溶液

D．纯碱溶液

已知：金属活动性顺序表中排在前面的钾、钠、钙三种金属都能与冷水发生剧烈反应生成相应的碱与氢气。李明为了探究金属钠的性质做了下列实验：
（1）他把一块绿豆大小的金属钠放入装有足量硫酸铜溶液的大烧杯中，看到的现象是：
①钠浮在水面上迅速游动，并熔化成一个银白色的小球；
②小球逐渐变小并消失；
③__________________________________。
（2）上述过程中发生反应的化学方程式是_____________________________________。

小金做了两个实验如图所示。

（1）试管A有明显的实验现象，请用化学方程式解释：_____。
（2）由于在试管B没有观察到明显实验现象，于是小徐同学对稀盐酸能否与氢氧化钡发生反应表示质疑。老师告诉他，只要在实验前向装有氢氧化钡的试管中滴加几滴石蕊试液，再滴加稀盐酸，当观察到_____的现象时，就能证明两种物质发生反应了。
（3）实验结束后，他将试管A和试管B的液体倒入到一个空烧杯中。
①若只观察到有气泡产生的现象，则试管A的溶液中含有的阴离子_____（填符号）。
②若开始阶段观察到有气泡，一段时间后又出现白色沉淀的现象。待反应结束后，将烧杯中混合液过滤，滤液中的溶质除氯化钾外，还可能有_____（填化学式）。

氢氧化钠是常见的碱，为探究氢氧化钠的化学性质，同学们做了如下实验：

（资料）氯化镁溶液不能使酚酞溶液变红。
（1）A中溶液呈红色，说明氢氧化钠显碱性，要测定它的酸碱度，可使用____________
（2）B中没有明显现象，该反应真的发生了么？有同学提出，可向反应后的溶液中加入某些物质，根据相应的现象来判断，下列分析正确的有________（填序号）
①加入Na₂CO₃溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生
②加入CuSO₄溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生
③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生
（3）C中发生的化学方程式是______________.
（4）实验结束后，将三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静止，上层清液无色。
（提出问题）上层清液中溶质的成分是什么呢？（指示剂除外）
（作出猜想）经过讨论，大家作出两种合理的猜想：
①NaCl②NaCl和MgCl₂。
（实验验证）将猜想②补充完整并设计实验加以验证。

实验操作	实验现象	结论
取少量上层清液于试管中，滴加_____	_______	猜想②正确

 

将31.45 g氯化钠和氯化钡组成的固体混合物溶解于足量水中，向所得溶液中滴加10.6%的碳酸钠溶液，所加碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如下图。

（1）图中恰好完全反应的点是_____________；
（2）生成沉淀的质量。
（3）求恰好反应后溶液中溶质的质量。