有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：
（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。
（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。
（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有 ；一定没有 ；可能含有 。

现有含NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-的相互分离.相应的实验过程可用下列流程图表示：

（1）写出上述实验过程中所用试剂、沉淀的化学式：试剂1：______ 沉淀C：__________ 
（2）写出溶液a中所含有的阳离子_________；
（3）恰当地控制试剂4的加入量的方法是__________________.

科学家常根据物质性质及相互之间的反应，制造出许多新物质。
（1）请在图框中填写不同类别的物质（填化学式）实现Ca(OH)₂一步转化为CaCO₃。________、_____。

（2）某Ca(OH)₂样品部分变质为CaCO₃（假设其成分均匀）。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca(OH)₂的质量分数。
①配制盐酸：配制300g质量分数为5%的盐酸，需要质量分数为36%的盐酸_____g。
②实验测定：称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如表所示：

反应时间/min	0	t1	t2	t3
烧杯总质量/g	260.0	258.9	257.8	257.8

 
计算该样品中Ca(OH)₂的质量分数________（写出完整的计算步骤）

用久的热水瓶内胆有一层水垢（主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂），兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数如图。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克。请回答下列问题： 

（1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为____（填化学式）   
（2）样品中CaCO₃的质量分数是多少?______   
（3）反应结束时溶液中MgCl₂的质量分数是多少_______？（精确到0.1%）

宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐。从海水中结晶的食盐一般混有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐。
(1)溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时，玻璃棒的作用是_____。
(2)加入BaCl₂溶液的目的是为了除去_____杂质。
(3)以上方案不够完善．应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的_____ 。