我市地处沿海，具备天然利用海水资源的优势，某企业用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱等重要化工品（反应的化学方程式：），小芳、小敏对该厂生产的烧碱样品的组成及含量进行如下探究：
（1）提出问题：烧碱样品中含有哪些杂质？
建立假设：假设一：在反应中可能有少量的氯化钠没有反应，可能含有NaCl；
假设二：可能含有Na₂CO₃，作出此猜想的依据是①________________________（用化学方程式表示）。
进行实验：小芳根据下述步骤进行实验，并进行了相关记录。

实验步骤	实验现象	解释或结论
步骤1：①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁．	试管外壁发热	原因是氢氧化钠固体溶于水放热
步骤2：②向①所得的溶液中逐滴加入稀盐酸至过量	产生气泡，且该气体能使澄清石灰水变浑浊	样品中含有的杂质是碳酸钠
步骤3：③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液	产生白色沉淀	样品中还含有的杂质是氯化钠

 
交流与讨论：
小敏同学提出步骤2中实验现象并不完整，你认为步骤2中完整的实验现象应该是②______________________________________；
经过讨论，他们还对步骤3的结论提出异议，对步骤3 的结论你同意吗，为什么？③ _____________________________________。
（2）那该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？小敏同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：

请你利用小敏同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数为________________；经过讨论论证他们认为该探究方案还不够严密，会导致测得的氢氧化钠的质量分数_____，(填“偏大”或“偏小”)，支持你判断的理由是_______________________________。