氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式CsOH，则下列叙述中不正确的是（）

A．CsOH溶液能与CO2反应

B．CsOH溶液能使酚酞溶液变红

C．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4

D．CsOH在水中能电离出Cs+、OH-

化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应，实验方案如下：

（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是 。
（2）步骤②中的操作是   ，其目的是     。
（3）步骤③中发生反应的化学方程式为  。
（4）本实验的结论是 。

某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9％的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算：
（1）若要清洗100kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？
（2）改石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）₂中和这些残余硫酸。每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？NaOH和Ca（OH）₂的市场价格如下表：

名称	Ca（OH）2	NaOH
价格（元/kg）	6.00	24.00

 

下列有关物质用途说法中，正确的是（）
①用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈   ②用小苏打作焙制糕点的发酵粉
③用氢氧化钠中和胃中过多胃酸   ④用熟石灰中和硫酸工厂的污水

A．①②③④

B．①②③

C．②③④

D．①②④

小明同学对实验室中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。
（提出问题）氢氧化钠是否完全变质？
（猜想与假设）①部分变质，固体是NaOH和Na₂CO₃的混合物
②全部变质，固体是Na₂CO₃
（查阅资料）①NaOH溶液与FeCl₃溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀现象出现；
②NaCl溶液和BaCl₂溶液均呈中性。
（进行实验）

步骤	实验操作	实验现象
1	取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解	固体全部溶解
2	取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液	产生白色沉淀
3	取__________于另一试管中，再加入少量FeCl3溶液	产生红褐色絮状沉淀

 
（解释与结论）
（1）步骤2加入过量BaCl₂溶液的目的是__________
（2）请将步骤3实验操作补充完整；__________
（3）根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na₂CO₃的混合物。
（交流评价）小明同学认为步骤3中的FeCl₃溶液可以改用其他药品。请你写出一种，并说明理由：__________