现有一包白色固体混合物，可能由BaCl₂、KOH、KNO₃、MgCl₂、CuSO₄中的一种或几种混合而成，某课外兴趣小组的同学进行如下图所示实验：

试回答：
（1）该混合物一定没有_____________，生成白色沉淀A的化学方程式______________。
（2）加KOH后能得到无色溶液b，说明无色溶液a的溶质已经没有_________________。

下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是（）

A．CaCO3→CO2	B．Fe2O3→Fe Cl3
C．Zn→ZnSO4	D．KOH→KCl

为了探究复分解反应发生的实质，提高实验探究能力，A、B、C三组同学根据三个特殊的复分解反应设计了实验方案并开展了探究活动，请你参与他们的活动。
（实验探究） A组：探究中和反应。
在烧杯中加入氢氧化钾溶液后，滴几滴酚酞试液，然后逐滴加入稀盐酸，最后溶液为无色。小金认为溶液显中性，小东认为不对。小东按以下实验方案进行实验：

实验步骤	实验现象	结论
取少量反应后的溶液于试管中，__________	有气泡产生	稀盐酸过量

 
B组：探究两种显碱性的溶液是可以反应的。
在烧杯中加入澄清石灰水，加入一定量的碳酸钠溶液后过滤。滤液中溶质是什么？
小方认为溶质是NaOH。
小欢认为溶质是NaOH、Ca(OH)₂。
小华认为溶质还有可能是_______。
小华思考后用以下方案验证了他的猜想。

实验步骤	实验现象	结论
取少量反应后的溶液于试管中，____	_____	猜想正确

 
C组：探究两种盐溶液是可以反应的。
小妮在烧杯中加入碳酸钠溶液，加入一定量的硝酸钡溶液后有白色沉淀生成。小妮得出结论：两种盐溶液是可以反应的。该反应的化学方程式为_______________。
（延伸与拓展）最后，A、B、C三个小组的同学把三个实验的废液倒在一起，结果发现：先有大量气泡产生，后有白色沉淀产生。过滤后得到无色澄清溶液。最终所得的滤液中一定含有的离子有________。
（反思与总结）复分解反应的实质是两种离子接触后，生成了沉淀、气体或水。

向含CuCl₂和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答： 

（1）写出PM段发生的化学方程式________。   
（2）P点溶液中的溶质是________________________。   
（3）试通过计算确定m₁的值。___________  
（4）M点溶液的溶质质量分数是多少？_____________ (结果保留0.1%)

做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）。为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液40mL于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示。图中纵坐标（y）表示 （填：“产生气体的质量”或“生成沉淀的质量”），OA段发生的反应是（用化学方程式表示） ，反应进行到B点时，溶液中所含溶质是 。