某氢氧化钙中含有做酸钙杂质,称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中,加入32.6g水,充分振荡形成悬浊液,再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生,测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如表所示。

(1)加入盐酸的质量在0-25g时,__________________与盐酸发生反应
(2)求样品中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程,精确到0.1%)__________

某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。
（提出问题）如何利用石灰石(主要成分为CaCO₃)与稀盐酸反应来测定生成CO₂的质量和体积，并处理数据。
（实验设计）通过下列两个实验分别测定CO₂的质量和体积：

（分析与表达）
（1）上述两个实验中，反应的化学方程式是___________________________。
（2）实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO₃完全反应的实验现象是________________________。
（3）实验Ⅱ中，先连接好装置，再_______________________(填操作名称)，然后装好药品，最后将10 mL稀盐酸快速推入烧瓶中。若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是___________________________________。
（记录与处理）
（4）已知实验Ⅰ反应前的总质量m(大烧杯＋石灰石粉末)＋m(小烧杯＋稀盐酸)，要计算生成CO₂的质量，至少还需要的数据是___________。

A．m(小烧杯)

B．m(大烧杯)

C．m(大烧杯＋反应后剩余物)

（5）实验Ⅱ的实验记录如下(表中数据在相同温度、相同压强条件下测定)：

时间/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器
读数/mL	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0

 
根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO₂的体积是____mL，理由是_____________________________________。
（反思与评价）
（6）经过分析，你认为实验Ⅰ的优点是__________________，实验Ⅱ的优点是____________________________。

下列实验能达到预期目的是（）

A．用稀硫酸与大理石反应制取二氧化碳气体

B．用铜，稀硫酸和氧气为原料制取硫酸铜

C．将酚酞试液滴入pH小于7的溶液中，使溶液显红色

D．二氧化碳气体中混有少量杂质氯化氢，将其通入氢氧化钠溶液中除去杂质

两化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水；且为了反应充分，尽可能的将石灰石粉碎）。不同的小组采用了不同的方法，但是他们都成功的测定了所取样品中碳酸钙的质量分数。
（第一组）
（1）称取mg样品放入烧杯；
（2）加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤、洗涤、干燥后称量剩余质量为ng；
（3）根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为________（用m、n的代数式表示）
（第二组）
（1）称取6 g样品：按规范操作，用托盘天平称取6 g样品时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：________________；把称取好的样品放入烧杯中（烧杯质量为10 g）。
（2）将50 g稀盐酸分5次加入，每次加入稀盐酸后，用玻璃棒不断搅拌，然后对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了称量，记录如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的总质量（g）	10	20	30	40	50
烧杯和药品总质量（g）	25.56	35.12	44.68	54.24	64.24

 
（3）分析数据：
求①样品完全反应后生成二氧化碳的质量为________g。
②石灰石样品中碳酸钙的质量分数是____________？（请写出计算过程，并按意计算题的正确格式答题）
③该稀盐酸的质量分数为____________？（答题要求同上）
④最后所得溶液的质量为____________？

（1）课本上说螺壳中含有碳酸钙，小明认为可以利用如图甲所示装置进行检验。往容器中放入螺壳并注入稀盐酸，如果观察到有气泡产生、涂在玻璃片下表面的澄清石灰水变浑浊，就可以证明螺壳中含有碳酸钙。

请评价小明的检验方法是否正确 ，理由是    。
（2）小明收集螺壳与稀盐酸反应产生的二氧化碳，并用如图乙所示的装置验证二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应。首先在广口瓶中加入适量的氢氧化钠溶液，然后加入适量的稀盐酸，请你预期观察到的现象是 。