A、B、C、D、E五种化合物，分别可能由阳离子Ba^2＋、Cu^2＋、Mg^2＋、NH₄^＋及阴离子OH^－、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－各一种离子组成，根据下列实验现象：
（1）A不溶于水，也不溶于酸。
（2）B溶于水后若与阳离子组中的另一离子反应，有A生成．若向B溶液中加入烧碱溶液有白色沉淀生成。
（3）C溶于水后，若与阳离子组中的另一离子反应，也有A生成；若向C溶液中加入氢氧化钾溶液并加热，产生气体能使湿润的石蕊试纸变蓝色。
（4）D溶于水后，若与阳离子组中的任何一种离子混合都不会有沉淀生成；若向D溶液加入适量铁粉，反应后滤出的金属粉末质量比加入的铁粉质量大。
（5）E溶解于水，溶液呈碱性，若与阴离子组中的某离子反应也有A生成；若与阴离子中的另一离子反应，也能生成白色沉淀。
推断结论(写物质的化学式)：A________、B________、C________、D__________、E__________。

下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为

序号	物质	杂质	除杂质应选用的试剂或操作方法
①	KNO3溶液	KOH	加入FeCl3溶液，并过滤
②	Cu	CuO	加入过量稀硫酸，并过滤
③	H2	CO2	通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④	NaNO3粉末	CaCO3	溶解、过滤、蒸发浓缩、降温析晶、过滤

 

A．①②③④

B．③④

C．②③④

D．①②③

下列各组溶液中，不用其他试剂就能鉴别出来的是(    )

A．NaOH、HCl、FeCl3	B．K2CO3、HCl、NaNO3
C．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3	D．Na2CO3、BaCl2、H2SO4

现有一包白色粉末由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验：(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；(2)取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。关于该实验有以下说法：①一定不含有CuSO₄；②一定不含有NaOH；③一定含有CaCO₃；④该白色粉末的组成有5种可能，其中正确的是()

A．1个	B．2个
C．3个	D．4个

除去下列物质中少量的杂质，下列实验方案能达到实验目的的是（  ）

选项	物质（括号内为杂质）	实验方案
A	CO2（HCl）	先通过.NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥
B	CuCl2（FeCl2）	先加足量水溶解，再加足量铁粉，过滤
C	MnO2（KCl）	先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥
D	NaCl（Na2CO3）	先加足量水溶解，再加足量稀硫酸，蒸发结晶

 

A．A

B．B

C．C

D．D