不用其它试剂鉴别①Na₂CO₃②KCl ③Ba(NO₃)₂④CuSO₄四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别出其余物质，则鉴别的正确顺序是( )

A．①④③②

B．④①③②

C．④②①③

D．①③④②

某澄清溶液的溶质由HCl、H₂SO₄、MgCl₂、CuCl₂、NaNO₃五种中的一种或几种混成。

（1）向该溶液中逐滴滴入Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)₂溶液体积的关系如图所示，直至沉淀不再产生。
（2）将混合液过滤后，往沉淀中滴加足量的稀硝酸溶液，沉淀全部溶解后溶液呈现蓝色。根据以上实验，你认为该溶液中一定含有的阳离子是     ；该溶液中溶质的组成可能有 种。

一种溶液里可能含有NO₃^－、Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－四种阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：
（1）向第一个试管中加入BaCl₂溶液时生成白色沉淀；
（2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。
据实验推断：溶液中肯定不含有___________离子，可能含_________离子。

某科学兴趣小组想通过探究活动学习和理解水溶液中复分解反应的实质，查得相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导
电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。基于此，他们做了如下实验：

（1）实验一：恒温条件下，向一定体积、一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。
分析曲线甲，M点电导率几乎为零，请从离子角度分析原因_________________
（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液（呈中性），测得溶液的电导率变化如乙曲线所示。分析曲线乙 ，下列说法中，正确的是________ （填字母）。

A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色

B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子

C．N点时，溶液中含有的离子是 Na+、OH-

（3）实验三：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀NaCl溶液，请在图中画出溶液电导率变化曲线__
交流与反思：通过以上实验的比较分析，让我们对溶液中复分解反应实质有了跟深层的理解，即________________________

一包白色粉末由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的三种混合而成。为探究其组成，进行以下实验：

分析实验过程，回答：
（1）白色粉末中一定有 ，一定没有   ；
（2）白色粉末三种成分的可能组合为 ， 。