普通黄铜仅由铜和锌组成，现有一块黄铜样品的质量为50.00g，某学习小组利用一种未知浓度的稀盐酸来测定锌铜合金中铜的质量分数。实验中样品与酸充分反应，样品的质量变化情况如图所示。
（1）求此黄铜中铜的质量分数。
（2）求生成氢气的质量。
（3）若在右图中的t时刻样品与稀盐酸恰好完全反应，此时测得加入稀盐酸溶液体积为V升，用以上的已知量求出稀盐酸的溶质质量分数，还缺少的一个数据是  ；

A．反应前加入稀盐酸的密度ρ	B．反应消耗稀盐酸的质量
C．实验前反应装置中空气的体积V′
D．实验条件下氢气的密度ρ′

 

科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定。称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。

（1）10克固体混合物中铜的质量为_______克。
（2）所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？____________（写出计算过程）。

铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，这三种金属被发现并使用的先后顺序为铜、铁、铝．据此回答：
（1）金属大规模被使用的先后顺序与________关系最大．
（2）铝合金应用广泛，抗腐蚀性能强是因为________ ．
（3）要验证铜、铁、铝的活动性顺序，已选择了打磨过的铁丝，你认为还需要的另外两种试剂是________、________ ．

Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学们为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

	加入稀硫酸的质量（g）	充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次	40	m
第2次	40	14.8
第3次	40	12.2
第4次	40	11.2
第5次	40	11.2

 
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是________；表格中，m=________。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为________。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？_______
（4）配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？_____

小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计组装了如图的实验装置：

（1）仪器识别：a ________ ；b________。   
（2）装置A中发生反应的化学方程式 ________。    
（3）能除去H₂中混有少量HCl气体的装置是________（填装置序号）。   
（4）装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有________生成。   
（5）实验前硬质试管中混合物的质量为5g，实验后剩余固体质量为4.2g,求混合物中氧化铜的质量分数  ________ %。