金属材料的使用影响着人类的生活质量，用活泼金属制取不活泼金属是常用的方法，如4Na+TiCl₄4NaCl+Ti，该化学反应的基本反应类型是（ ）

A．分解反应

B．化合反应

C．置换反应

D．复分解反应

下列物质能与盐酸反应，且有气体产生的是

A．Ag

B．Zn

C．Fe2O3

D．NaOH

下面是某学习小组对Zn、Fe、Al几种金属相关知识的学习与探究。请参与并回答问题：
（1）在空气中_____制品（选填“铝”或“铁”）更耐腐蚀
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能。例如纯铁比钢硬度_____（选填“大”或“小”）
（3）某化学兴趣小组，设计了验证Al、Zn、Fe的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下
①Al、ZnSO₄溶液、Fe；②Al（NO₃）₃溶液、Fe、ZnSO₄溶液；③Fe、Zn、Al（NO₃）₃溶液；④Al、Fe、Zn、稀盐酸
认为可行的方案有_____（填序号）。

某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：
（查阅资料）铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO₄）。
（提出猜想）对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：
猜想①：Cr＞Al＞Cu    猜想②：Cr＞Cu>Al
猜想③：Al＞Cr＞Cu    猜想④：Al＞Cu＞Cr
（讨论交流）根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的猜想有____（填序号）。
（实验设计及过程）请将表中的内容填写完整。

实验操作	实验现象	实验结论
室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别投入盛有体积相同、溶质质量分数相同的稀硫酸的试管中。	铬片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面无现象	猜想_______ （填序号）成立

 
（实验反思）
（1）将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是______________。
（2）有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与盐溶液是否发生置换反应”来判断。为了验证甲、乙、丙三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：
①把甲放入乙的盐溶液中    ②把乙放入丙的盐溶液中  ③把甲放入丙的盐溶液中
你认为该方案中的________（填序号）没有必要做。

向一定质量的FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有无色气体产生，根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是

A．滤液M的颜色可能是无色

B．滤液M 中可能含有两种金属离子

C．滤渣N的质量可能大于加入锌粉的质量

D．滤渣N中可能含有三种金属