如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置（部分夹持仪器略去）。

实验步骤如下：
Ⅰ.连接好装置，并检查装置的气密性；
Ⅱ.装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；
Ⅲ.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续同CO直至玻璃管冷却。
回答下列问题：
（1）实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明Fe₂O₃转化为________（填化学式），B瓶中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为___________________
（2）步骤Ⅲ先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是______________
（3）盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：
①收集多余的CO    ②检验并吸收反应生成CO₂
上述说法中正确的是_____________________

A．   只有①

B．只有②

C．① 和②

现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。
（查阅资料）(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。
(2)相对原子质量：Mg-24、Fe-56、Zn-65
（实验步骤及数据）取该混合物粉末8.0 g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：

通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求：
(1)该混合物粉末中铜的质量分数？
(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属？
(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

现提供如下实验药品：铜丝、铁丝、FeSO₄洛液、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液、可以提供所需的任何实验仪器，请设计一个简便易行的实验方案，比较铁、铜与银的化学活动性，________（可以文字叙述，可以简图表示，也可以图文结合）

某兴趣小组用10g存放已久的镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）：

（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为______g；
（2）开始时不产生氢气的原因为______；
（3）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）。______

右图是实验室制备氢气的装置图。该装置的特点是：打开弹簧夹，锌粒和硫酸接触，发生反应。关闭弹簧夹后，硫酸被反应产生的氢气压回长颈漏斗，与锌粒分离，停止反应。用该装置制备氢气，可取得节约药品和取用方便的效果。

（1）下面四套装置中，哪些可以产生与下图装置相同的效果？ 。（填字母）

（2）我们在连接玻璃管和胶皮管时，若遇到玻璃管不容易插入胶皮管内的情况，应如何操作？
    
（3）若在实验室用锌粒和稀硫酸反应制取的氢气，经过净化、干燥后，用来还原氧化铜来测定铜的相对原子质量，发现实验所用的氢气质量远远超过理论值，原因是 。
（4）现有铁和稀硫酸两种足量的原料，为了还原氧化铜中的铜，小敏的实验方案是：先制取氢气，再用氢气还原氧化铜。小红的方案是：酸与氧化铜反应，再用金属还原硫酸铜。你认为哪种方案更好，说明理由     。