在CuSO₄和FeSO₄的混合液中加入Mg粉，下列说法正确的是( )

A．若溶液中有Fe2+，则可能还有Cu2+

B．若溶液中有Cu2+，则不可能有Fe2+

C．若Mg粉有剩余，则溶液中无Fe2+和Cu2+

D．若Mg粉无剩余，则溶液中一定有Mg2+和Fe2+。

完成下列各题：
（1）沼气和天然气的主要成分是甲烷，写出它燃烧的化学方程式：    。
（2）我国在春秋战国时期进入铁器时代，当时有许多能工巧匠制造出许多精良的兵器。制造兵器的过程中“淬火”是一道重要的工序，“淬火”就是把烧得通红的兵器突然插入冷水中，高温的铁与水反应会立即生成一层致密的叫四氧化三铁的氧化膜，同时产生氢气，使兵器经许多年后还锋利如新。请写出“淬火”过程中发生的主要反应的化学方程式 。
（3）A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系：
①A+B(NO₃)₂→A(NO₃)₂+B ；②C+B(NO₃)₂→C(NO₃)₂+B；
③A+H₂SO₄(稀)→ASO₄+H₂↑；④C与H₂SO₄(稀)不反应。
试判断三种金属的活动顺序    （用“>”连接）
（4）已知水的沸点随压强的减少而降低。现有如图所示实验装置，夹子开始处于关闭状态。将液体A滴入试管②与气体B充分反应后，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾。则液体A和气体B的组合可以是 。

小科为了探究金属与盐溶液的反应规律，按如图所示进行实验。结合实验现象，以下 结论错．误．的是（ ）

A．滤液中一定没有银离子	B．滤渣中一定含有单质铜
C．滤渣中一定含有金属单质 M	D．加入的金属 M 可能是单质铁

小娜及学习小组的同学在老师的指导下，对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究。
（查阅资料）HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃,AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别。
（提出问题）测定黄铜中锌、铜的质量分数。
（实验原理及实验方案设计）（略）。
（探究实验）
（1）先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污。然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是_______。用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag。
（2）将ag试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应。
（3）将小烧杯中的混合物过滤，______(请将此实验步骤补充完整)。
（4）称取固体的质量为bg。
（5）计算出黄铜中锌和铜的质量分数。
（反思与评价）在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
（拓展探究）
（1）重复（探究实验）步骤1。
（2）将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是_____。
②同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为_______。
③设计一种实验方案来验证以上猜想：

方案	实验操作	实验现象	结论
方案一	取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝	______	猜想①成立
		______	猜想②成立
方案二	______	______	猜想①成立
		_______	猜想②成立

 

向CuSO₄溶液中加入一定量的铁粉充分反应,下列情况可能出现的是()
①溶液中有Fe²⁺,不溶物为Fe、Cu   ②溶液中有Fe²⁺、Cu²⁺，不溶物为Fe
③溶液中有Fe²⁺、Cu²⁺,不溶物为Cu   ④溶液中有Cu²⁺，不溶物为Fe.

A．②③

B．①④

C．①③