某同学设计了探究Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的实验方案，仅用组内试剂，无法完成的是

A．Fe、Cu、Ag、稀硫酸	B．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液	D．Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液

下列认识或说法中正确的是（）

A．常温下可用Fe与AgCl反应来制取Ag

B．可用固体Cu(OH)2除去CuSO4溶液中混有的少量H2SO4

C．按溶解、过滤、蒸发、干燥的操作顺序可以除去二氧化锰中混有的氯化钾

D．除去二氧化碳气体中所混有少量一氧化碳，可让混合气体缓缓通过氢氧化钠溶液

等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是( )

A．M、N两种金属中较活泼的是N

B．生成H2的质量M＜N

C．相对原子质量较大的是N

D．产生H2的速率N＞M

小明对废弃的易拉罐很有兴趣，为测定易拉罐中铝元素的质量分数，他剪取W 克镁铝合金的易拉罐，先用过量稀硫酸溶解，然后再向溶液中滴加一定量的 NaOH 溶液得到氢氧化铝和氢氧化镁沉淀，继续滴加 NaOH 溶液时氢氧化铝被溶解已知：Al(OH)₃＋ NaOH＝NaAlO₂＋XH₂O，而氢氧化镁不溶于 NaOH 溶液，沉淀质量与滴加 NaOH 溶液质量关系如图所示。

（1）X的值为____；
（2）在a点时，溶液中的溶质除硫酸镁和硫酸铝外还有____（填化学式）；
（3）易拉罐中铝元素的质量分数为多少？（假定易拉罐只由镁和铝组成）_______

玉燕同学想对学校实验室中的锌铜合金（铜和锌的混合物）中所含锌、铜的质量分数进行粗略测定。设计了如图所示的实验装置，选用了三种试剂：

A．蒸馏水  B．锌铜合金  C．稀硫酸。
实验的基本思路：利用合金与酸反应产生的气体，通过上述实验装置把水排到量筒中，读出量筒中水的体积(不考虑其它因素的影响，反应产生的气体体积即为量筒中水的体积)，可计算锌铜合金中锌、铜的质量分数。
试回答下列问题：
（1）底部有小孔的试管中应加入_________________(填写试剂的相应字母标号)。
（2）玉燕同学在实验过程中选取了3g锌铜合金与足量的稀硫酸，反应完全后，量筒中接收的液体的体积为0.1L，求锌、铜合金中锌的质量分数是_________________(?(氢气的密度为0.089g／L,小数点后保留一位有效数字)
（3）如要测定部分被氧化成氧化锌的锌粒中锌单质的质量分数，能否用上述实验方法___________(填“能”或“不能”)，请说明理由___________________________。