向AgNO₃溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液。下列关于该滤渣和滤液说法正确的是（　　）

A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生

B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生

C．滤渣中一定含有Ag

D．滤液中一定含有Fe(NO3 )2,一定不含AgNO3,可能含有Al(NO3)3

将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是( )

A．MgCl2

B．CuCl2

C．Ag(NO3)2

D．KCl

类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（）
①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液
②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
④活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

A．①②③④

B．①②④

C．①②③

D．只有①④

依据图①~④分析,下列说法正确的是(    )

A．图①是用一定量的木炭还原氧化铜,剩余固体质量与反应时间的关系

B．图②是向等质量的金属镁和锌中加入足量且质量分数相等的稀硫酸,生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系

C．图③B点显示此时某绿色植物没有进行光合作用和呼吸作用

D．图④曲线表示某人的呼吸频率是20次/分钟

（9分）我国早在西汉时期，就能利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，沈括在其《梦溪笔谈》以“曾青得铁化为铜”记之，该反应的化学方程式为 。小张同学对此很感兴趣，他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了蓝色硫酸铜溶液的滤纸放在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧。在燃烧后的灰烬中出现红色固体。他很好奇，并进行了相关探究。
提出问题：红色固体是什么物质？它是如何产生的？
查阅资料：
（1）温度达200℃时，CuSO₄开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变。
（2）温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu₂O），Cu₂O呈红色。
作出猜想：红色固体①可能是Cu；②也可能是Cu₂O；③还可能是 。
实验探究：
（1）取红色固体观赏，呈亮红色；
（2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色。
分析推理：
（1）请教老师后得知，如有Cu₂O存在，加入稀硫酸会发生如下反应：Cu₂O＋H₂SO₄===CuSO₄＋Cu＋H₂O，同学们结合实验探究的现象，确定亮红色固体为   。
（2）滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳。该反应的化学方程式为     ，这说明滤纸燃烧时的温度低于   ℃。
交流讨论：
（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为     。
（2）此实验中，CuSO₄受热分解生成CuO和  （填化学式）。