能否用燃着的木条熄灭检验二氧化碳的纯度呢？小柯用不同体积的二氧化碳和空气混合，再用燃着的木条实验，测得如下数据。

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ
CO2体积（%）	80	60	40	20	10
空气体积（%）	20	40	60	80	90
木条燃烧情况	熄灭	熄灭	熄灭	时燃时熄	安静燃烧

 

（1）实验证明，只要二氧化碳在空气中的体积分数高于_______，燃着的木条就会熄灭。可见，用燃着的木条检验二氧化碳的纯度是_______（填“可靠”或“不可靠”）的。由此可知，用排空气法收集二氧化碳并用燃着的木条验纯_______（填“能”或“不能”）保证得到较纯的二氧化碳气体。
（2）如图是小柯设计的另一种收集二氧化碳的方法。用图中气体收集装置收集CO₂气体时，气体应该从_______（填“a”或“b”）导管通入。

高纯碳酸钙广泛应用医药、生活、生产中。如图是由工业副产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯化镁）制取高纯碳酸钙的工艺流程简图。

（有关资料）
①氯化铵受热会分解；
② 在室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图如示；
 
（1）工艺流程中操作1的名称是________；
（2）向工业氯化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水发生反应的化学方程式是______，所需氧化钙为粉末状，其目的是________；
（3）由氯化钙、二氧化碳、氨气和水制取碳酸钙，同时产生NH₄Cl的反应化学方程式是_______，副产品NH₄Cl可作为农业生产中的_______肥，为保证肥效，它不可与______性物质混合。
（4）生产过程中先向氯化钙溶液中通入一定量能使红色石蕊试纸变蓝的气体是______，再通入二氧化碳气体，这样做有利于二氧化碳气体的吸收。
（5）溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，操作2的名称是________结晶（填“降温”或“蒸发”），加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度_______（ “增大” 、“减小” 或 “不变”），从工艺成本角度考虑，该工艺流程的主要优点是______。

某研究性学习小组设计的实验装置（如下图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。请完成以下问题：

（1）当打开K₁、关闭K₂时，利用I、Ⅱ装置可直接进行的实验是________（填序号）．
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
②锌与稀硫酸反应制取氢气
（2）小明认为在不改变I、Ⅱ、装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于双氧水制取氧气，他的做法是________________________________
（3）当打开K₂、关闭K₁时，利用I、Ⅲ装置来验证二氧化碳和水反应，生成碳酸，此时试管中盛放的物质是____________，该装置中C的作用是____________________．

下面是某实验小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
（研究课题）探究草酸晶体受热分解的产物
（查阅资料）
该小组同学通过网络查询,获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：

名称	分子式	颜色、状态	溶解性	熔点(∘C)	密度(g/cm3)
草酸	H2C2O4	−−	易溶于水	189.5	1.900
草酸晶体	H2C2O4⋅2H2O	无色晶体	−−	101.5	1.650

 
(2)白色的无水硫酸铜遇水蒸气会变蓝色
（作出猜想）
第一种：草酸分解产物CO₂和H₂
第二种：草酸分解产物是CO₂、CO和H₂O
第三种：草酸的分解产物是_________、___________(你猜想的产物化学式)
（设计实验）

（实验操作）
甲同学按其设计的实验装置(如图1)实验时观察到澄清的石灰水变浑浊了,乙同学按如图2的装置实验也观察到澄清的石灰水变浑浊了,这些现象证明产物中一定有_______________;；无水CuSO₄变蓝，证明产物中还有____________；若产物中有CO，则乙的对应实验现象是_______________；证明CO生成的化学反应方程式是_________________、________________
（得出结论）若第二种猜想是正确的，请你写出草酸分解的反应方程式__________________.
（反思评价）
乙认为甲设计的实验装置有缺陷：由于试管口向下倾斜，草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。请你谈谈装置2的至少两点优于装置1的优点：___________________________________利用乙设计的装置证明产物中没有H₂的方法是：_____________________________________。

(2017·浙江金华)小苏打(NaHCO₃)和食盐(NaCl)是厨房中常用的物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO₃和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组的同学展开了一系列拓展性探究。
(1)定性分析：
（实验目的） 确定白色固体的组成。
（实验方案）

（实验结论） 该白色固体由NaHCO₃和NaCl两种物质组成。
①基于上述实验结论，步骤①中加入的过量稀酸应该是______。
②写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式：________。
(2)定量分析：
（实验目的） 测定该白色固体中NaHCO₃的质量分数。
为了测定该样品中NaHCO₃的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：
小吕方案：利用NaHCO₃与稀硫酸反应产生CO₂，通过测定生成CO₂的质量，计算样品中NaHCO₃的质量分数。
①小吕用如下图所示的装置完成本实验，装置的连接顺序是____(填字母，装置不重复使用)。

②装置D中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是_____。
小周方案：小周用沉淀法测定样品中NaHCO₃的质量分数，操作流程如下图所示。
(已知：NaHCO₃＋NaOH===Na₂CO₃＋H₂O)

③为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl₂溶液是否过量，请你设计一个合理方案：_________。