某校兴趣小组想亲身感受科学家的探究历程，他们选择了《空气中氧气含量的粗略测定》为探究内容。
（一）首先，他们分组进行讨论：
（1）小光小组认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会与空气中的其他成分反应，而且生成物为固体。他们应该选择（______）

A．蜡烛

B．硫粉

C．红磷

为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证__________________。
（2）小明小组设计了如图的两套实验装置，你认为合理的是（填序号）_______________。为了确保实验的成功，首先应保证该装置_____________性良好。

（二）在充分讨论的基础上他们设计了实验。
（三）实验结束后，大家整理的实验数据如下：

组别	1	2	3	4	5	6	7	8
集气瓶容积 进入水的体积	20/4	20/3.5	20/4	20/4	20/4	20/4.5	20/4

 
通过对实验结果的交流，大多数组的同学都验证出氧气约占空气体积的____________。只有第8组同学没能得到数据，原因是由于他们和硫粉进行实验导致的。经研究，同学们一致认为如果事先在集气瓶内注入少量__________________溶液来吸收气体，实验也能取得成功。

下列现象描述正确的是（　　）

A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾

B．蜡烛燃烧，可生成水和无色气体二氧化碳

C．熄灭蜡烛时产生白烟，用燃着的火柴去点白烟，蜡烛重新燃烧

D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体四氧化三铁

学校科学兴趣小组同学按照课本上的实验装置做“测定空气中氧气体积分数”的实验(如图1所示).小亮所在的小组测出的氧气体积分数偏大，对此，小亮想弄清造成误差的原因，于是与小组同学相互合作一起完成如下探究：

(1)提出问题：造成误差的原因是什么?如何改进课本上的实验装置?
(2)小亮的猜想：
猜想一：可能是实验过程中弹簧夹没有夹紧，导致燃烧红磷时空气从导管逸出。
猜想二：可能没等装置冷却就打开弹簧夹，过早打开使水进入过多。
猜想三：可能是燃烧红磷时插入得太慢，塞紧瓶塞之前，空气受热膨胀逸出。
同组的其他同学认为小亮的猜想二一定是错误的，请说明理由______。
(3)经小组实验后，发现猜想一和猜想三都是正确的，都会使测得结果偏大。该实验装置可能发生气体泄漏而造成误差，那应该如何改进课本上的实验装置呢?在老师的指导下，小亮与组内同学对课本中的实验装置进行了如图2的改进，与课本上的实验装置相比较，该装置的一个优点是______.
(4)实验后瓶中剩余的气体具有的性质是______.

空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是（    ）

A．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐

B．燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用硫代替红磷

C．空气的成分按质量计算，氧气大约占21%

D．禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染

小明设计如图所示的实验装置来同时完成燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定。装置中注射器活塞与内壁摩擦可忽略不计。查阅资料发现：

①当容器内的氧气浓度低于一定值时，白磷无法继续与氧气反应。
②“暖宝宝”能耗尽容器中少量的氧气。实验操作步骤如下：
步骤 1：检查装置气密性。
步骤 2：将盛有足量白磷的燃烧匙放入空集气瓶中，塞紧塞子，白磷不燃烧。
步骤 3：打开集气瓶塞子，往瓶中倒满 80℃的热水，并塞紧塞子，白磷仍然不能燃烧。步骤 4：打开 K₁和 K₂，通过注射器从 b 管抽水，当注射器中水量达到 V₁ 毫升时，瓶中液面刚好低于燃烧匙底部，此时立即关闭 K₁、K₂，发现瓶中白磷燃烧。
步骤 5：待整个装置冷却至室温时，打开 K₂，发现注射器中的水剩余 V₂ 毫升。
(1)结合步骤 3、4，说明白磷燃烧需要的条件是_____。
(2)该实验测得空气中氧气的含量为_____。（用 V₁、V₂ 来表示）
(3)小明多次重复上述实验，测得空气中氧气的体积分数远大于 21% ，原因是：_____。