（溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。
下表是KNO₃(硝酸钾)、NaCl(食盐)在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO3(硝酸钾)	13.3	31.6	63.9	110	169	246
NaCl(食盐)	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

 
①、上表中的两种物质在40℃时，___________________的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO₃饱和溶液的质量分数________________________（不要求计算）。
②、请写出一种将KNO₃的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法_____________________。
③、20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是_______________g。
④、从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是___________________。
⑤、KNO₃ 溶液中含有少量NaCl时，可通过__________________的方法提纯。
⑥、对⑤析出的晶体和剩余溶液描述正确的是_______________（填写编号）。
A、剩余溶液一定是KNO₃饱和溶液
B、剩余溶液一定是NaCl
C、上述方法可以将两者完全分离
D、析出的晶体中只含有KNO₃

加快固体溶解速度的方法有多种。下列方法中，对固体食盐溶解速度影响不大的是（）

A．升高温度	B．增加溶剂
C．不断搅拌	D．先将固体食盐粉碎后溶解

如图表示一杯已配制好的蔗糖溶液，要增加该溶液的溶质质量分数，下列操
作正确的是（  ）

A．升温	B．降温
C．加糖	D．搅拌

20℃时，在各盛有100g水的烧杯中，分别加入10g甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是（ ）

A．20℃时，乙溶液的溶质质量最小

B．所得溶液可能都是饱和溶液

C．溶液溶质质量分数：甲＞丙＞乙

D．若升高温度，则甲、丙溶液的溶质质量分数一定变大

某科学小组做了如下实验，请仔细观察下面实验的操作及现象并回答下列问题：

（1）B 中溶液变浑浊的原因是________。
（2）A（滴入浓硫酸之前）、B、C 中 Ca(OH)₂ 溶液的溶质质量分数大小关系是________（用 A、B、C 和“＞”、“＜”、“=”表示）。