硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有_____性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：_____
②与碳酸钠溶液反应：_____
③与氯化钡溶液反应：_____
上述反应中，不属于酸的共同性质的是_____（填编号）

下列图象中有关量的变化趋势正确的是（    ）

A．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释

B．向一定浓度的H2SO4溶液中加水稀释

C．向一定质量的锌粒中加入稀盐酸

D．向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体

过碳酸钠(Na₂CO₄)在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。
（实验目的）测定过碳酸钠样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度。
（实验原理）2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O
（实验装置）

（交流与讨论）
Ⅰ 甲同学认为测定产物中O₂的体积即可测定样品的纯度。
称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后,收集到的氧气的体积为0.25L(已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L)，则称取的样品质量应大于______g；
Ⅱ。乙同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO₂的质量并计算样品的纯度,结果会偏高,你认为原因可能是___;(填序号)

A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收

B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收

C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收

某Na₂CO₃样品中混有一定量的Na₂SO₄，小明想测定样品中Na₂CO₃的质量分数，取该样品20克放入烧杯，加入100克水使样品全部溶解，再向烧杯中滴加稀硫酸，当滴加的稀硫酸质量为50克时，恰好完全反应，称得烧杯中溶液的质量是165．6克．
请通过计算回答：
（1）滴加的稀硫酸中溶质的质量分数_____．
（2）该样品中Na₂CO₃的质量分数_____．

化学实验过程中，下列对意外事故的处理方法或实验现象的记录错误的是（　　）

A．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟

B．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的小苏打溶液

C．酒精洒在桌面上燃烧起来，用水浇灭

D．误服氯化钡溶液，立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清