水是一种重要的资源。

（1）右图实验中得到氧气的试管是_______________（填“1”或“2”）, 电解水实验揭示了水是由_________________和_______________组成的。水分子是由_____________和_____________构成的。
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是__________________。
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。

①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_________________（填字母序号）。
A．分子质量   B．分子种类    C．分子间隔②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会______________（填“变大”、“变小”或“不变”）

将一杯不饱和的食盐溶液恒温蒸发直至有大量食盐晶体析出，下列曲线能正确反映食盐的溶质质量分数%随蒸发掉的水的质量m而变化的是 （ ）

A．	B．
C．	D．

已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息回答下列问题：

（1）50℃时，乙物质的溶解度是________g．
（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为___________
（3）温度为______℃时，甲、乙两物质溶解度相同．
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是___________．
（5）要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是__________

下表是NaCl和KNO₃在不同温度时的溶解度，下列说法正确的是（ ）

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

 

A．两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是氯化钠

B．60℃时，向100克水中加入60克硝酸钾，得到的溶液质量分数为60%

C．20℃时，100克饱和氯化钠溶液中有氯化钠36克。

D．50℃时，将100克两种物质的饱和溶液，蒸发10克水后，再恢复到50℃，氯化钠溶液的剩余质量更大。

现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100g，在下列情况下能改变溶液的溶质质量分数的是 ( )

A．恒温蒸发掉20g水	B．恒温加入少量的硝酸钾
C．降温到10℃	D．升温到25℃