如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程,其中①→②一③为恒温过程,③→④为升温蒸发过程,②溶液恰好为饱和状态,分析实验过程,可以作出的正确判断是（  ）

A．在①→②过程中,氯化钠的质量分数保持不变

B．在②→③过程中,氯化钠的溶解度不断增大

C．在③→④过程中,水的质量分数不断增大

D．在②→④过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大

在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）.加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表。下列说法正确的是（   ）

实验编号	1	2	3	4	5
加入氯化钾的质量/g	5	10	15	20	25
溶液的质量/g	55	60	65	67	67

 

A．在20℃时，实验3所得的溶液为饱和溶液

B．在20℃时，所得溶液的溶质的质量分数：实验1<实验2<实验3<实验4<实验5

C．在20℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液

D．在20℃时，实验4和实验5所得的溶液中溶质的质量不相等

为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后，测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。 

放置时间（小时）	烧杯中物质减小的质量（克）
	水	饱和氯化钠溶液	饱和硝酸钾溶液	7.3%的稀盐酸
24	1.85	0.61	0.72	1.35
48	3.70	？	1.44	2.80

 
请回答：
（1）表格中“？”的值是________克；   
（2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数________（填“变大”、“变小”或“不变”）；   
（3）分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗了5.50克氢氧化钠溶液。通过计算，确定散口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？并对变化的原因作出解释。_______

现有60℃的饱和KNO₃溶液，与该溶液有关的量有：①溶剂的质量 ②溶质的质量 ③溶质的质量分数 ④60℃的溶解度 ⑤溶液的质量．若将该溶液降温至20℃，发生变化的量是（）

A．②③⑤

B．①④⑤

C．①③④⑤

D．②③④⑤

推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是()

A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

C．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性

D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐