如图是汽车安全气囊弹出时的情境。安全气囊中含有叠氮化钠（NaN₃）等物质。

（1）叠氮化钠（NaN₃）是由钠离子和叠氮根离子构成，叠氮根离子还能跟铜、铅等金属离子形成叠氮化物，写出叠氮化铜的化学式：_____；
（2）叠氮化钠（NaN₃）在受到猛烈撞击下会分解成两种单质，其中一种是空气中体积分数最大的气体。则该反应的化学方程式是：_____。

为“测定空气里氧气体积含量”，小明同学取足量的红磷、镁条、木炭分别在等体积的A、B、C三瓶空气中同时燃烧；充分燃烧后恢复到常温再松开止水夹，发现集气瓶B中进水最多，C中进入水量很少。查阅资料：镁条能与氮气反应生成氮化镁（Mg3N2）。 

（1）实验A瓶中红磷燃烧的现象是 __________________ 
（2）实验中发现水停止倒吸后，B集气瓶中的水量明显高于A的原因是__________
（3）从以上实验说明在“测定空气中氧气体积含量”实验中，药品的选择要考虑哪些因素： ____________（写出两点）

在探究空气成分的实验中，红磷燃烧的现象是_________________，文字表达式为________________________。若红磷熄灭后未完全冷却就打开止水夹，那么会使测得的氧气含量_________（填“偏大” “偏小”或“不变”），实验结束，集气瓶中的氮气体积分数会________（填“变大” “变小”或“不变”）。

某课外活动小组学习了书本中“空气中氧气含量的测定”实验，知道五氧化二磷不能随便排放到空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，如图所示。然后给装有红磷的玻璃管加热。同时交替缓慢推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。请你根据对上述实验的理解，回答下列问题：

(1)实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约_____mL。
(2)在加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是_____。写出该反应的文字表达式：_____。
(3)上述实验只是测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够准确的可能原因是（写出其中一种）_____。

最早用定量实验的方法研究空气的成分并得出了“空气是 20% 体积的氧气和 80%体积的氮气组成”的科学家是（）

A．道尔顿

B．拉瓦锡

C．汤姆生

D．门捷列夫