下列实验是研究液体内部压强特点的是

A．

B．

C．

D．

下图表表示一杯刚配制的饱和硝酸钾溶液和硝酸钾在不同温度时的溶解度，要增加该溶液的溶质质量分数，下列操作正确的是(   )

温度（℃）	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度（克）	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0	138	169

 

A．加糖	B．搅拌
C．升温	D．降温

物质在溶解时速率会受到哪些因素的影响？以硫酸铜为例进行如下探究：
（提出假设）假设一：温度因素；温度越高，硫酸铜晶体溶解速率越快；
假设二：搅拌因素；搅拌能加大硫酸铜晶体溶解速率；
假设三：颗粒大小因素；_；
（进行实验）设计实验证假设二：

			实验操作 实验现象					实验 结论
	在 2 个大小相同的烧杯中，分别注入温度相同的 100mL 水，再同时向烧杯中各加入一药匙颗粒大 小相同的硫酸铜晶体，其中一个烧杯用玻璃棒搅 拌			在搅拌的情况下，硫酸 铜晶体溶解得_（填“快”或“慢”）		假设二 正确

 
（反思评价）
(1)在上述因素中，能改变物质溶解度的因素是_；
(2)用分子观点解释温度的影响_；
(3)在本实验中搅拌能加快晶体溶解速度的原因_；
(4)要使试管里的固体加速溶解，常采用的方法是_。

高纯碳酸钙广泛应用医药、生活、生产中。如图是由工业副产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯化镁）制取高纯碳酸钙的工艺流程简图。

（有关资料）
①氯化铵受热会分解；
② 在室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图如示；
 
（1）工艺流程中操作1的名称是________；
（2）向工业氯化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水发生反应的化学方程式是______，所需氧化钙为粉末状，其目的是________；
（3）由氯化钙、二氧化碳、氨气和水制取碳酸钙，同时产生NH₄Cl的反应化学方程式是_______，副产品NH₄Cl可作为农业生产中的_______肥，为保证肥效，它不可与______性物质混合。
（4）生产过程中先向氯化钙溶液中通入一定量能使红色石蕊试纸变蓝的气体是______，再通入二氧化碳气体，这样做有利于二氧化碳气体的吸收。
（5）溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，操作2的名称是________结晶（填“降温”或“蒸发”），加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度_______（ “增大” 、“减小” 或 “不变”），从工艺成本角度考虑，该工艺流程的主要优点是______。

在配置硝酸钾溶液的过程中，下列操作不能加快硝酸钾溶解速率的是（）

A．将水的温度从20℃升高到60℃	B．将硝酸钾固体研磨成粉末
C．在加入硝酸钾的同时不断搅拌	D．增大压强