钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据如图2。请根据有关信息回答问题。

（1）该品牌补钙药剂中CaCO₃的质量分数是_____，a的数值为_____；
（2）求该盐酸中溶质的质量分数为_____（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

小王学习了酸碱盐的知识以后，跟随老师进入实验室做相关实验，他发现当向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸溶液时，没有明显现象产生。小王查阅资料得知：当碳酸钠与盐酸以微粒比1:1反应时，会生成碳酸氢钠，不会产生二氧化碳。随后老师给了小王一包5g的碳酸钠样品粉末（其中含有氢氧化钠和氯化钠杂质），要求小王对其成分含量进行分析。小王将这包粉末溶于足量水中配成56.76g溶液，充分搅拌后逐滴滴加7.3%的的稀盐酸，所加入盐酸的质量与产生CO₂的质量关系如图所示：

（1）请写出AB段发生的化学反应方程式_______________________________________。
（2）该粉末中碳酸钠的百分含量。______________________________
（3）B点时，溶液的溶质质量分数（结果保留两位小数）。_______________

为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验

因素	第一组		第二组		第三组
实验温度	20℃	20℃	20℃	20℃	80℃
加入溶剂种类	水	酒精	水	水	水
加入溶剂质量	20g	20g	10g	10g	10g
加入固体种类	硝酸钾	硝酸钾	硝酸钾	食盐	硝酸钾
加入固体质量	10g	10g	10g	10g	10g
溶解固体质量	6.2g	0g	3.1g	3.6g	10g

 
（1）分析上表，第一组实验研究的因素是_______；
（2）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是______（填序号）
①温度 ②加入溶剂种类 ③加入溶剂质量 ④加入固体种类 ⑤加入固体质量
（3）在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）
用电子天平称取10.0g硝酸钾，放入烧杯中；
量取10.0mL水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m₁g；
搅拌至硝酸钾不再溶解为止；
过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m₂g；
计算：m₁-m₂=_______g（结合第二组实验数据进行分析）．
将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验．
由实验可知，20℃时食盐的溶解性_____（填“＞”“﹦”“＜”）硝酸钾的溶解性．
（4）根据上述实验，以下推论正确的是______

A．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水

B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31%

C．第三组实验中的硝酸钾溶液为80℃时的饱和溶液

D．20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等．

小羽同学用试管、长颈漏斗、量筒、水槽、胶塞(有孔)、玻璃导管、橡皮导管等器材设计出一套用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体的实验装置.他用0.5克的碳酸钙与10克一定质量分数的盐酸反应,观察并用秒表记录产生二氧化碳气体所用的时间,实验记录如表.请你通过计算回答:

时间（分钟）	0.5	1	1.5	2	2.5	3	3.5	4
二氧化碳（mL）	40	70	95	110	116	120	120	120

 
(1)反应的前2分钟内,每分钟平均产生二氧化碳气体的体积是______mL.若在当时的条件下(温度和压强不变),用10克碳酸钙与足量盐酸反应时,能产生_________L二氧化碳气体.
(2)小羽同学在实验中发现,10克盐酸与0.5克的碳酸钙反应结束时盐酸只用去了一半的量,则原盐酸溶液中溶质的质量分数是多少?(列式计算) _______

硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大

B．点A对应的硫酸锌溶液是不饱和溶液

C．点B对应的硫酸锌溶液升温或降温均能达到饱和

D．40℃时，硫酸锌的溶解度为41g