某小组同学用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究。甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象。结论：两种物质未发生反应。乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由 色变为无色。结论：两种物质发生了反应。反应的化学方程式为 。
大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应。并对甲的实验继续探究。
提出问题：甲实验后的溶液中有什么溶质？
作出猜想:猜想一，只有CaCl₂；猜想二，有CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想三，有CaCl₂和HCl。
实验探究:为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验。

方案编号	方案1	方案2	方案3
实验操作（分别取少量甲实验后的溶液于试管中）
实验现象	对比标准比色卡：pH<7	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有HCl	溶液中有CaCl2

 
实验结论:丙认为猜想三正确。
实验评价:丙的实验操作和方案中有不足之处，请任意指出一处  。
大家讨论后通过方案3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为   。

向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应．

（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出表示的离子___（填离子符号）
（2）发生反应的化学方程式是______________________________________________________．

某化学兴趣小组学习酸、碱、盐的性质后，做了如下实验（已知：BaCl₂溶液呈中性，Na₂CO₃溶液呈碱性，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl）．
（1）甲同学将酚酞试液滴入Ba（OH）₂溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ba（OH）₂溶液呈___（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有____________________________（用化学式表示，酸碱指示剂除外，下同）；
（3）丙同学将Na₂CO₃溶液与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是___，可能含有的溶质是___．

湖州市是远近闻名的“蓄电池之乡”，有多家企业生产铅蓄电池。铅蓄电池是一种电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用的化学电源，应用非常广泛。为测定某铅蓄电池所用硫酸溶液中溶质的质量分数，做了如下实验：取24.5g 这种硫酸溶液加入 30g20%的 NaOH 溶液，两者恰好完全反应。请计算：   
（1）该蓄电池所用的硫酸溶液中溶质的质量分数；___ 
（2）用 98%的浓硫酸配制 196g 上述硫酸溶液，需要水多少毫升？________（水的密度按1g/cm³计算）

某同学发现家中阳台中的紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄，易倒伏。他想：可能是缺少氮和钾元素，也可能是土壤酸性太强，可以用紫色玫瑰花的汁液代替实验室中的________测定土壤的酸性。若土壤显酸性（设含硫酸），可以用________改良土壤的酸性。