某化学兴趣小组通过如下实验由废铁屑制备硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）：
①在洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，反应结束后过滤。
②将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却析出硫酸亚铁晶体。
③待结晶完毕后，滤出晶体，用少量低温的水洗涤晶体3次。
请回答下列问题：
（1）在步骤①过滤时，所需用到的玻璃仪器中，除了漏斗、烧杯外，还需_____________。
（2）写出步骤①中发生反应的化学反应方程式______________。
（3）步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，其原因是___________。
（4）为了判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净，有人向第3次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此证明该晶体并未洗净。该结论是否可靠？____；为什么？________________________________。

现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成设计了如下实验。下列判断正确的是( )

A．无色溶液B的溶质只有硝酸钙

B．白色沉淀A中有2种沉淀

C．该实验中涉及的基本反应类型不止一种

D．原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成

有一包白色粉末，可能由CuSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一种或几种组成．为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl₂溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验：

请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含____；可能含有____。
（2）生成白色沉淀的化学方程式为____。

除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（   ）

选项	物质	杂质	试剂或方法
A	NaCl 固体	泥沙	加水溶解、过滤、蒸发
B	NaCl 溶液	Na2CO3	滴加硫酸溶液至不再产生气泡
C	KNO3 溶液	Ba(NO3)2	滴加适量K2SO4溶液、过滤
D	N2	O2	通过红热的铜丝

 

A．A

B．B

C．C

D．D

如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。

（1）A物质是_____（填化学式）。
（2）C与E反应的基本类型是_____。
（3）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应生成D的物质有_____（填序号）。
①2类   ②3类   ③4类   ④5类