食用碱的主要成分是Na₂CO₃(常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中Na₂CO₃的含量，设计了如下实验装置：

设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓通入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na₂CO₃的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
（1）装置D中发生反应的化学方程式为_________；
（2）装置C的作用是__________
（3）若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果_________(选填“偏大”“偏小”或“不变”)

有下列几种物质：
A盐酸    B硫酸    C熟石灰    D硫酸铜    E纯碱    F食盐
请选择合适物质用化学式填空（物质不得重复使用）。
（1）用来清除铁锈的物质是_______________；
（2）改良酸性土壤结构的物质是___________；
（3）在日常生活中用作调味剂的是_________；
（4）存在于人的胃液中可帮助消化的物质是___________。

结合如图所示所示实验，回答有关问题．

（1）经检验，无色溶液C中含有NaCl，则可推测出X溶液为____溶液；
（2）进一步测定可知，无色溶液C的pH＞7，写出无色溶液C中所含溶质的所有可能情况_______．

某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中 CO₂ 的含量，设计如下实验步骤：

①将 250mL 瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）；
②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为 50%NaOH 溶液 5mL；倒转饮料瓶轻轻振
荡，然后放置恢复至室温，作待测液；
③按如图连接实验装置。取 100mL 待测液置于装置 B 的锥形瓶中，关闭开关 K，打开
分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；
④打开开关 K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将 C 装置中的物质过滤，洗涤，烘干
称量质量为 0.591g。
资料：①CO₂ 与足量 Ba(OH)₂ 反应生成 BaCO₃ 沉淀。②碱石灰是 CaO 与 NaOH 的固体混
合物。③实验中各种溶液的密度都视为 1g/mL。根据以上实验过程完成下列问題：
（1）上述实验过程中，C 装置中的现象是________；   
（2）装置 A 中为什么要用 NaOH 溶液不用澄清石灰水________，装置 D 的目的是________；   
（3）步骤①冷冻碳酸饮料的目的是________；   
（4）步骤④中若是洗涤不干净会使结果偏________；
（5）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中 CO₂ 的含量为________g/L（加入的NaOH 溶液的体积可忽略不计）

下列主要成分中含有少量杂质，选用试剂进行检验杂质、除去杂质是化学实验中的常见实际问题，若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，该试剂我们就能称为“高效试剂”，下列选项中不能称为“高效试剂”（所加试剂均适量且忽略分离步骤)的是    （  ）

选项	主要成分	所含的杂质	“高效试剂”
A	HNO3	H2SO4	Ba(NO3)2
B	NaOH	Ca(OH)2	Na2CO3
C	CuO	Fe	HCl
D	MgCl2	MgSO4	BaCl2

 

A．A

B．B

C．C

D．D