小明利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是四组5mL稀硫酸与0.1g某金属反应的实验数据（丝状金属的规格相同）：

实验序号	1	2	3	4
金属	丝状	粉末状	丝状	丝状
稀硫酸质量分数	5%	5%	10%	10%
溶液温度/℃	20	20	20	35
金属消失的时间/s	50	50	125	50

 
（1）该实验需要用到的测量仪器除了天平、量筒、秒表之外还有________；
（2）小明是比较分析________来判断反应的速率；
（3）通过实验1和3，可得出的实验结论是________。

现有盐酸和CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴加入过量纯碱溶液，溶液的pH随滴入纯碱溶液的量的变化关系如图所示。

（1）请写出该变化中的一个化学方程式 。
（2）A点时，溶液中存在的溶质有  。

归纳是学习的重要方法，总结出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应），请帮助完成下列空白：

（1）在图中空白方框中A除了可填写指示剂外还可填写 （填物质类别）；
（2）利用反应⑦制取H₂，对金属的要求是该金属必须位于金属活动性顺序 的前面；
（3）通过分析可知酸的化学性质有 条；
（4）写出一个符合反应④的化学方程式
（5）验证反应①，可以选择下列     （填序号）两种物质进行反应。

A．Na2SO4 B．KNO3 C．Ba（OH）2 D．NaOH

 

在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系。问：

（1）分析题意可得，与原溶液中的盐酸反应的氢氧化钠的质量是克____
（2）该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）_______
（3）计算A点时生成沉淀的质量。_________

酸具有共性的原因是（）

A．都含有氢元素

B．都能与金属反应生成氢气

C．电离时生成的阳离子都是氢离子

D．都能与碱反应