小组在实验室进行关于气体的实验，所用的部分仪器如下图所示。

（1）甲同学用双氧水制取氧气，发生反应的化学方程式是_____，选择的收集装置是D或____________。
（2）该同学发现产生的气体能使带火星的木条复燃并有刺激性气味，下列分析不合理的是_____________。
a．反应中氧气的物理性质发生了变化b．此时得到的气体一定是混合物
c．只加热氯酸钾，若生成的气体无气味，说明刺激性气味一定与二氧化锰有关
d．可能是生成的氧气与残留在发生装置中的空气在加热的条件下反应生成了新物质。
（3）如图装置也可制取二氧化碳气体，制取二氧化碳的化学方程式为_______。G装置的优点是可随时控制反应的发生和停止。若打开弹簧夹，固体与液体接触，反便能发生，请简述使G装置中反应停止的操作____。

在科学拓展课程中，某科学兴趣小组开展了“使带火星木条复燃所需要氧气的最低体积分数是多少”的实验探究。

（1）该兴趣小组同学利用如图所示装置制取氧气，称取一定质量的KMnO₄固体放入试管中。开始加热时，要让试管受热均匀，具体操作是_____。
（2）有同学认为用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气更好，其理由是____。
（3）根据实验要求，小组同学经过讨论，设计利用如图所示装置收集氧气得到1号瓶，用利用这种方法依次得到2-4号瓶。分别将带火星的木条伸入集气瓶中，看到现象如下：

1号瓶 （收集34%的氧气）	2号瓶 （收集35%的氧气）	1号瓶 （收集36%的氧气）	1号瓶 （收集37%的氧气）
不复燃	不复燃，但很亮	很亮，复燃	立即复燃

 
有同学根据实验现象得出结论：“氧气约占36%时就是带火星的木条复燃的最低体积分数”，而其他同学立即反对，原因是____。

加热10g高锰酸钾一段时间后，停止加热，称量剩余固体的质量为9．2g；那么剩余固体的成分是（）

A．K2MnO4、MnO2

B．KMnO4、MnO2

C．KMnO4、K2MnO4、MnO2

D．KMnO4、K2MnO

实验室用加热氯酸钾与1g二氧化锰混合物制取氧气，加热前称得混合物总质量12.4g，加热一段时间后，称得剩余固体质量为10.0g。
(1)反应产生氧气质量为_____g；
(2)计算反应后剩余固体中氯化钾的质量分数？_____
(3)将剩余固体全部加入100g水中，用玻璃棒充分搅拌后，可溶物全部溶解，求氯酸钾的溶质质量分数？_____（保留两位小数）

实验室中，利用图甲中的装置可以制取某些气体，请回答下列问题。

（1）写出图中标号仪器的名称：① ；② 。
（2）用大理石和稀盐酸反应制取CO₂，应选用的发生装置是 （填字母，下同），最好选用的收集装置是 。
（3）小伟设计了如图乙所示的装置进行实验（固定装置已略去，且石灰石中的杂质不反应）。
①写出甲试管中发生反应的化学方程式：    。
②小伟观察到乙试管中紫色石蕊试液变红，请写出一种可能使其变红的原因：    。