某同学去我市的某风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，他采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6克，把40克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。

加入稀盐酸的次序	1	2	3	4
加入稀盐酸的质量（克）	10	10	10	10
剩余固体的质量（克）	4.0	m	1.2	1.2

 
求：（1）6克石灰石样品中含有的杂质为 克。
（2）m= 。
（3）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（4）所用稀盐酸的质量分数是多少？

下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥固体的是 ( )

A．SO2

B．HCl

C．H2

D．CO2

目前市场上加碘食盐通常加入的是碘酸钾（KIO₃），替代了原来的碘化钾（KI），因 KI 容易被氧化为碘单质而失效。为探究 KI 被氧化变质的速度受哪些因素影响，某小组进行了如下实验：
（查阅资料）① 氯酸钾（KClO₃）具有氧化性，能将 KI 氧化为碘单质。
② 碘单质（I₂）遇淀粉液变蓝。
（设计方案）

试管编号	1	2	3	4
3%KI /毫升	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO3 /克	0.10	0.10	0.10	0.10
30%H2SO4 /毫升	0	3.0	6.0	9.0
蒸馏水/毫升	9.0	6.0	3.0	0
淀粉液/滴	5	5	5	5
实验现象

 
（1）方案中，应记录的实验现象为________。
（2）各试管中加入不同量的水的目的是：_____
（3）硫酸在溶液中以H⁺和 SO₄^2-存在，为进一步证明是H⁺影响 KI 被氧化的速度，而非 SO₄^2-。请设计简要实验方案_____。

实验室用足量的稀盐酸和大理石制取CO₂ ， 为了分析反应后滤液的成分，取100g反应后的滤液，逐滴滴入溶质质量分数为20.0%的Na₂CO₃溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系如图。回答下列问题：（已知：CaCl₂溶液呈中性） 

（1）从开始加入碳酸钠溶液至10g时，没有产生沉淀的原因是________。   
（2）计算原滤液中氯化钙的质量。_______ 
（3）通过计算求出图中m的大小。____

在硫酸与硫酸铜的混合溶液200克中，滴入40%的氢氧化钠溶液100克，恰好完全反应。记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

（1）试分析在混合溶液中滴加氢氧化钠时，为什么没有立即产生沉淀？______。
（2）当滴加50克氢氧化钠溶液时，混合溶液中的溶质是（用化学式表示）______。
（3）完全反应时，所得溶液中的溶质质量分数为多少？________