金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。将金属钠放入水中，可以反应生成NaOH和H₂；钠跟氧气混合加热生成淡黄色的过氧化钠（Na₂O₂）固体，钠跟CO₂在加热条件下反应生成碳酸钠和单质碳。
（1）小刘同学用图A装置做钠跟氧气反应实验，观察到生成物中出现黑色固体，则该黑色固体是_______（填化学式），试写出相应的化学反应方程式____________________。

（2）为了探究黑色固体成分，小刘同学进行了下列探究。探究反应中CO₂的：猜想①：CO₂的于_________________；猜想②：CO₂的于_______________；在上述两种中，___________（填序号）是CO₂的主要；用图B和C装置实验的目的是________________________________。

在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中们分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属,其发生反应的质量关系如图所示。读识图并判断,下面推论合理的是(    )
①反应速率：Mg>Zn>Fe②反应生成氢气质量:Mg=Fe=Zn③反应后溶液质量:Mg=Fe=Zn④反应后溶液溶质质量分数:Mg<Zn<Fe。

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④

某同学为了测定不纯的锌片中锌的含量，取不同质量的锌片依次放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应完全后称出质量（杂质不参加反应，也不溶于水）。六次实验结果记录如下：

（1）将第2次和第5次实验后烧杯中剩余物质的总质量填在上表中；_________________
（2）实验中所用锌片中锌的质量分数为多少？_________________
（3）该实验所使用的稀硫酸的溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0．1%）_________________

废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤.剩余的固体中不应有的金属是   （  ）

A．Cu、Ag

B．Fe、Zn

C．Pt、Cu

D．Ag、Au

某实验小组对铁的锈蚀进行如下实验。室温时，将包有样品（足量）的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（容积150 mL）当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间，如表：

序号	样品	量筒起始读数/mL	量筒最终读数/mL	所需时间/min
①	1g铁粉、0.2g碳和10滴水	100	70	约120
②	1g铁粉、0.2g碳和10滴水和少量NaCl	100	70	约70

 

（1）实验①和②说明NaCl可以__（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是__（填“放热”或“吸热”）
（3）若欲探究碳对铁锈蚀速率的影响，应选择的药品有_______。