CaCl₂溶液中含有少量的盐酸，欲除去盐酸并使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是（）

A．石灰水

B．石灰石

C．纯碱溶液

D．硝酸银溶液

工业上食盐是重要的化工原料，常用电解纯净的饱和食盐水的方法制得烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤，最后得到固体烧碱。
（1）已知制得烧碱的化学方程式为：，则X的化学式是_______________。
（2）仓库中有一包放置了一段时间的工业烧碱样品，推测其中可能含有的杂质是_________________，推测的理由是________________________________________。
（3）完成下列实验方案证明你的猜想是正确的

实验操作步骤	实验现象及结论
①取少量固体粉末溶于水，取少量溶液，滴入过量的稀硝酸	____________________________________。
②___________________________________________________________________________________。	____________________________________。

 

小明在做某次实验时，发现一瓶瓶口敞开不知多久的氢氧化钠溶液(以下简称试液)。联想到药品保存注意事项，小明利用提供的试剂(CaCl₂溶液、盐酸、CaCO₃固体、酚酞)对试液是否变质展开了探究。他首先的猜想是：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH。小明通过查阅资料得知NaCO3呈碱性。他根据自己的猜想设计的实验方案是：取少量试液加入试管，滴入酚酞，观察到试液变红。由此得出的结论是原试液没有变质，还是NaOH。
（1）小明反思上述实验方案，觉得不够完善，理由是________________________。
（2）完善实验方案后，他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质。请你写出他这次实验的操作及现象_____________________________________ 。
小明是个爱思考的学生，他又有一个新的疑问：试液中真的没有NaOH了吗?他又做了探究。
（3）猜想：__________________________。
（4）实验验证：(要求写出实验操作和现象)____________________，说明试液中还有NaOH。
（5）通过上述探究，小明明白了：氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应密封保存。

已知某溶液的溶质中可能是HCl、NaOH、CaCl₂中的一种或两种，为确定该溶液中溶质的成分和含量，进行以下实验。

（1）取少量溶液于试管中滴入滴无色酚酞，酚酞不变色，溶液中一定不存在_____；
（2）为进一步测定成分及含量，重新取120g溶液于烧杯中，逐滴加入20%的Na₂CO₃溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系（图a）和滴加溶液的质量与烧杯中溶液的pH关系（图b）。（已知CaCl₂溶液呈中性。）
①该溶液中溶质的化学式为_____；
②计算120g溶液中各溶质的质量分数；（写出计算过程）__________
③m₁=_____；m₂=_____。

甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种〔两厂含有一种相同的离子〕：、、、、。若两厂单独排放都会造成严重的污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥。
①和来自同一工厂
②和来自同一工厂
③无色澄清溶液的溶质是钾盐
正确的是（ ）

A．①

B．①③

C．②

D．②③