进行如图甲所示的实验，发现试管Ⅰ中产生了沉淀，而试管Ⅱ中无明显象. 

（提出问题）向氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，为什么没有产生红褐色沉淀?
（作出假设）假设 1:氢氧化钙溶液变质了；
假设 2:氢氧化钙的溶解度小，溶液中氢氧根离子的浓度太小；
假设 3:氯化铁溶液呈酸性.请回答下列问题:
（1）验证假设 1:如果________(请写操．作及现象)，那么证明氢氧化钙溶液变质.   
（2）为了验证假设 3，小明利用 pH 试纸检验氯化铁溶液，发现氯化铁溶液真的呈酸性.他的具体操作方法是________，再与标准比色卡进行对比.   
（3）下列物质间反应，最终的沉淀质量和碱溶液质量之间的关系不满足如图乙所示图象的是__   。   

A． HCl 和 CuCl2 的混合液中滴加 NaOH	B． H2SO4 和 CuSO4 的混合液中滴加 KOH
C． HNO3 和 MgSO4 的混合液中滴加 NaOH	D． HNO3 和 Na2SO4 的混合液中滴 Ba(OH)2

如图所示，将气体X和气体Y同时通入液体Z，最终一定能看到液体变浑浊的是（ ）

A．A

B．B

C．C

D．D

海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：

请分析上面流程图示，回答：
（1）为除去MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄可溶性杂质，操作I中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是________；

A．NaOH、BaCl2、Na2CO3	B．Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH	D．BaCl2、NaOH、Na2CO3

（2）操作I过量加入各物质的目的是_____________________________；

某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9％的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。NaOH和Ca(OH)₂的市场价格如下表： 

名称	Ca(OH)2	NaOH
价格（元/千克）	6.00	24.00

 
（1）若要清洗50千克这种石油产品，需要多少千克NaOH? ______
（2）石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)₂中和这些残余硫酸。每处理50千克这种产品，可以节约多少经费? ______

下列装置和操作能达到实验目的的是（　　）

A．分离氢氧化钡溶液和盐酸反应后的生成物	B．收集CO2气体
C．检验二氧化碳是否收集满	D．确认CO2和NaOH已发生反应