下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。

A．

B．

C．

D．

E．

F．

请回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置__________（填字母序号），反应的文字表达式为__________。若用装置D收集氧气，验满的方法是__________。
（2）在实验室里，通常用过氧化氢、氯酸钾和高锰酸钾等三种物质来制取氧气。你认为用以上的__________来制取氧气时，更能体现化学实验室的“绿色化”。理由是__________（至少答一点）。
（3）欲使用装置E用排空气法收集氢气，则气体应从__________（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从__________（填“a”或“b”）端通入。
（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应生成红棕色的二氧化氮气体，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置__________（填字母序号）。

小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣：
（提出问题）氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
（设计实验）小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。

实验序号	KClO3质量	其他物质质量	待测数据
①	1.2g	/
②	1.2g	CuO 0.5g
③	1.2g	MnO20.5g

 
（1）上述实验应测量的“待测数据”是________________________________；
（2）若实验②比实验①的“待测数据”更_______________________（选填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；
（3）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，__________________________________（简述操作和现象）。
（预期结论）氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。
（评价设计）你认为小雨设汁实验③和实验②对比的目的是____________________________。

某同学发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）就能使带火星的木条复燃，那么能使带火星的木条复燃的氧气含量的最低值是多少呢？小亮同学设计了如下实验进行探究：
第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去．将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象．小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，并进行了记录．

	第一组					第二组					第三组
集气瓶编号	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
收集的O2占容积的体积分数（%）	10	20	30	40	50	31	33	35	37	39	34
带火星木条的状况	微亮	亮	很亮	复燃	复燃	很亮	很亮	复燃	复燃	复燃	很亮

 
请回答下列问题：
（1）用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：_______。（填“是”或“否”）。
（2）集气瓶中氧气分数约为_______%（计算结果保留整数）．可使带火星的木条复燃。
（3）用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸汽所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如图所示．若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在大约_______℃．

某同学改用如下图装置后能使带火星的木条复燃其原因是_______。此反应的化学方程式为_________________________。
（4）采取“半值法”探究能减少实验次数．
例如：第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%～40%之间，从而省去编号①、②、⑤的实验．同理，第二组实验可以省去的实验编号为____________________

有两份质量相等的固体A和B，A是混有少量高锰酸钾的氯酸钾，B是纯净的氯酸钾，将它们分别均匀加热，则图中关于放出氧气的质量和时间的关系图像正确的是（   ）

A．

B．

C．

D．

下列化学方程式表示错误的是（   ）

A．用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气 2H2O22H2O+O2↑

B．用天然气作燃料 CH4+2O2CO2+2H2O

C．用铁制容器盛放稀盐酸 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

D．用生石灰制熟石灰 CaO+H20═Ca（OH）2