要除去密闭容器中的氧气，得到较纯净的氮气，可用燃烧除氧气的方法，下列物质中可选用的是（）

A．铁

B．木炭

C．红磷

D．蜡烛

实验装置如图所示，甲、乙两个集气瓶用导管连接，玻璃管A的下端紧系一只气球，乙集气瓶中放一块白磷，将此装置放置在阳光下，一段时间后，可能观察到的现象；

（l）白磷     。
（2）气球     。

能鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体的方法是（）
A．观察颜色
B．分别通入到澄清石灰水中
C．闻气味
D．分别插入燃着的小木条

某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究，请你参与。

（设计实验）第一小组的同学共同实际了如图A、B的两套装置。
（1）你认为合理的是（填编号）_________．
（进行实验）
（数据分析）实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100ml）

组别	1	2	3	4	5	6
进入瓶中水的体积（ml）	20	18	19	17	21	19

 
通过对实验数据分析，实验得出氧气约占空气体积的1/5。
（实验分析）
（1）实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数低于1/5，可能的原因是____．
①可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完
②可能没有夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热逸出
③可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
④可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出
（改进实验）
（1）第二小组同学设计了C实验装置，优点是：_________．
（2）第三小组同学设计了D实验装置，优点是：_________．

19世纪末，科学家瑞利通过如下两种实验方法制得氮气，从而导致了科学上某项重大发现。请你参与他的科学发现过程，填写如下空格。
实验一：从空气分离出氮气：

实验步骤	解释或结论
（1）将清新洁净的空气通过NaOH溶液，再通过浓硫酸。	通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的________________。
（2）将气体通过能与氧气反应的物质	请写出能用于除尽氧气的物质名称：__________________
（3）收集气体，并测定其密度。	密度为：1.2572克/升

 
实验二：用亚硝酸钠（NaNO₂）和氯化铵（NH₄Cl）反应制取氮气。测得由此得到的氮气密度为1.2508克/升。该反应的化学
方程式为：____________________________________________________________。
讨论：瑞利教授经过多次严密的实验，发现了两种方法测得的氮气密度均有微小的差异，试分析其原因__________________________________________________。