(2018·山东威海)某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。
（定性检验） (1)要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，你的方法是________。
（定量测定） (2)若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数，你确定的反应原理是___(用化学方程式表示)。
(3)根据你确定的反应原理，你需要通过实验测量沉淀____(填化学式)的质量。
(4)假设你取样的质量为m₁、测得的沉淀的质量为m₂，请你设计实验方案获取数据m₁、m₂，把方案填在下表中。

适用的仪器名称	实验步骤
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、铁架台(带铁圈)、漏斗、托盘天平、洗瓶、干燥仪器	___________

 
（数据处理） (5)请用含m₁、m₂的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数：___________
（分析讨论） (6)要测定混合物中某成分的含量，可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的物质。除沉淀法外，还可依据反应____(用化学方程式表示)来测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

下列是四位同学分别设计的实验方案，可行的是( )

A．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液

B．向盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，就可证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应

C．鉴别棉纤维和羊毛纤维，可以通过灼烧、闻燃烧产生的气味、观察燃烧情况和灰烬等方法来实现

D．某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥

某溶液中含有Na^＋、H^＋、Cl^―、，欲证明两种阴离子确实存在，实验的最佳方案是：先向溶液中滴加足量的 溶液至完全沉淀；再取上层清液滴加 溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论。

为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已变质，某同学先取2毫升试液于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是（）

A．加入足量盐酸观察现象

B．加入澄清石灰水观察现象

C．加入氯化钡溶液观察现象

D．滴入无色酚酞试液观察

课本中有一问：为什么汗水有咸味？学习小组同学为此开展探究．
提出问题汗水中产生咸味的物质是什么？
假设与猜想根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是_________．
制订计划为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子___（填写离子符号），
二是要证明汗水溶液中有阳离子_______（填写离子符号）．
进行实验
证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加____溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生．
分析与交流上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式为：_______________，该反的基本反应类型是______．