某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图所示的实验，并查阅资料得知：Na₂CO₃溶液和澄清的石灰水都呈碱性（pH＞7），CaCl₂溶液呈中性（pH=7）。

（1）甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈_______色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止；
（2）乙实验试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为___________；
（3）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑  浊并显红色，由此分析可知：
①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有______；
②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有_______种可能；
（4）如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl₂溶液，同样进行实验（1）（2）（3）的操作，废液呈浑浊并显红色的现象____________（填“可能”或“不可能”）出现。

实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计，则：

（1）废液恰好处理完毕时，溶液的pH为    ；
（2）图中m= g；
（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？

海尔蒙特、普利斯特利、萨克斯等多位科学家用了几百年的时间，经过无数次的实验才对光合作用有了比较清楚的认识。有许多关于“验证叶片在光合作用和呼吸作用过程中有气体产生和消耗”的经典实验流传至今。现将其中一个实验的思路及过程简述如下：
(注：NaHCO₃稀溶液能维持溶液中CO₂浓度恒定。其原理是当CO₂浓度降低时，NaHCO₃稀溶液能释放CO₂，当CO₂浓度升高时，NaHCO₃稀溶液能吸收CO₂)
①剪取一片烟草叶，立即将其放入盛有NaHCO₃稀溶液的容器中，发现叶片浮于液面。
②用真空泵抽去该叶片中的气体后，发现叶片下沉至容器底部。
③将该容器放在阳光下一段时间，发现叶片逐渐上浮。
④再将该容器放在黑暗环境中一段时间。发现叶片又慢慢下沉至容器底部。
请你用所学的知识对③④中叶片的上浮与下沉现象进行解释。________

用如图实验方法分离NaCl和CaCl₂两种固体的混合物A，根据操作流程完成下列问题：

（1）B物质是________ ．    
（2）过滤操作中玻璃棒的作用是________．    
（3）经分析上述方法分离出的F含杂质，请对该设计方案加以完善________．    
（4）若用原操作方法，要测出混合物A中NaCl和CaCl2的质量比，不称量D，可通过称量　________　和　________ 的质量求解．

某研究性学习小组的同学前往当地的石料厂进行调查，他们取了若干块石灰石矿石样品，对矿石中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的方法：将100g盐酸均分5次加入到30g石灰石样品中（已知杂质不与盐酸反应），得到如下部分数据。

次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入盐酸的质量/g	20	20	20	20	20
剩余固体的质量/g	25	m	15	12	12

 
请计算：
（1）第2次加入盐酸后，m为 g。
（2）所取矿石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
（3）原盐酸溶液的溶质质量分数为多少？