常温下，有些盐如CaCl₂、NaCl等物质的水溶液呈中性；有些盐如Na₂CO₃等物质的水溶液呈碱性；有些盐如NH₄Cl等物质的水溶液呈酸性．现有HCl与CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X是（ ）

A．纯碱溶液

B．澄清石灰水

C．水

D．稀盐酸

从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式．下面三幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应．请根据图示回答相关问题．

（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图1可知，氯化钠由______构成
（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式______
（3）图3表示反应的化学方程式为_____．

某同学不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的，为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（　　）

A．葡萄汁

B．食醋

C．矿泉水

D．牙膏

人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8-1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%-0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm³）.
（1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格：

正常情况下胃液中HCl的质量范围	_____
该患者胃液中HCl的质量	_____
该患者至少要除去的HCl得质量是	_____

 
（2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g），并要求病人每次服用2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被除去的HCl的质量是多少？ ______

乙酸，也叫醋酸，化学式（可写成通式HAc，Ac表示），是食醋的主要成分，乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，凝固点为16．6°C，易溶于水，其水溶液呈弱酸性；乙酸具有酸的通性，在一定条件下还能与乙醇发生反应生成乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出上述提到的乙酸的化学性质：_________________________________________________________ 。
（2）写出乙酸与氢氧化钠反应的化学方程式：_________________________________________________________ 。
（3）将44克乙酸乙酯完全燃烧，生成88克和36克（无其他产物）。已知乙酸乙酯的相对分子质量为88，则44克乙酸乙酯中含碳元素___________克，乙酸乙酯的化学式为____________________________。