有一不纯的碳酸钙样品，已知含有碳酸钠、碳酸钾、碳酸镁或碳酸钡中的一种或几种杂质，10g样品与足量的盐酸反应生成4.4g二氧化碳，则该样品中的杂质是( )

A．只有碳酸镁

B．只有碳酸镁和碳酸钡

C．必有碳酸镁，还有碳酸钠、碳酸钾的一种或两种

D．必有碳酸镁,还有碳酸钠、碳酸钾、碳酸钡的一种或几种

碱石灰是NaOH与CaO的混合物,取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰,加水充分搅拌后过滤,所得物质成分可能是（　　）

选项	A	B	C	D
滤液中的溶质	NaOH、Ca(OH)2	NaOH	NaOH、Na2CO3	Na2CO3
滤渣	CaCO3、Ca(OH)2	Ca(OH)2	CaCO3、Ca(OH)2	CaCO3

 

A．A

B．B

C．C

D．D

小金为探究氧化钙的性质，将少量氧化钙加入到水中，进行了如图所示的操作，对实验分析正确的是

A．甲中一定含有氧化钙

B．搅拌是为了增大溶质的溶解性

C．若操作I用物理方法，则乙中溶液一定呈碱性

D．若操作Ⅱ用化学方法，则一定是通入二氧化碳

我们知道，NaOH暴露在空气中，容易跟空气中的某种物质发生反应，我们也称作“变质”。现有20克已经部分变质的NaOH，将该固体加到50克某盐酸溶液中，刚好反应，并产生4.4克气体。求：
（1）原固体中NaOH的质量分数。____________
（2）反应所用盐酸溶液的质量分数。____________

某同学为了证明白色晶体是(NH₄)₂SO₄，他设计了两步程序：
第一步：为了证明铵根离子的存在（具体操作），________________________________，当观察到________________________________现象时，证明有铵根离子存在。
第二步：为了证明硫酸根离子存在，该学生设计了两种实验方案：①先加入BaCl₂溶液，再加稀硫酸：②先加过量的盐酸酸化再加BaCl₂溶液，你认为上述两种方案中最合理的是_____________，简述理由是___________________________________________。