亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如Na₂SO₃（亚硫酸钠）溶液呈碱性，BaSO₃（亚硫酸钡）是白色难溶于水的固体．工业上常用NaOH来吸收SO₂气体。现有吸收SO₂一段 时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：Ba（OH）₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全。（已知硝酸钡溶液和硝酸钠溶液均呈中性）请完成下列实验步骤；
（1）取少量吸收SO₂一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解；
（2）用试管取少量该样品溶液；
（3）往试管中逐滴加入    ，观察到 时，停止加入；
（4）后续实验的操作是    ，若观察到 ，则NaOH已完全反应．

为挖掘弘扬临海美食，丰富群众生活，我市在2012中国临海古城文化节活动期间（11月21日至11月25日）将在临海市体育中心西广场（张洋路边）举办临海特色风味美食节。白水洋豆腐是临海美食节上的的一道名菜。在豆腐加工时需加入凝固剂，凝固剂的化学成分是什么？通过查资料获悉：凝固剂中可能含有Na₂SO₄、Ca(OH)₂、MgCl₂、NaCl等，为验证其成分，小白，小水和小洋进行了如下实验：

实验	实验操作	实验现象
1	取少量凝固剂溶液于试管中，加入几滴无色酚酞试液	仍为无色溶液
2	再取少量凝固剂溶液于试管中，加入适量的Ba(NO3) 2溶液和过量稀HNO3	有白色沉淀
3	取实验2中的适量滤液于试管中，加入适量的AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀

 
（1）根据以上现象，凝固剂溶液中肯定没有   ；
（2）写出实验2中发生的化学反应方程式 ；
（3）写出实验3中出现的白色沉淀物质的化学式     。

往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：

（1）a→b段发生反应的化学方程式为_____；
（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？_____（写出计算过程，精确到0.1%）
（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是_____。

化学中有很多“一定”、“不一定”，下列符合事实的是( )

A．硫酸铜、硝酸银、氯化钠等属于盐类物质，所以盐中一定含有金属离子

B．碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐

C．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性

D．化合反应中不一定有元素化合价的改变,分解反应中一定有元素化合价的改变

要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)
甲：CaCO₃ (Na₂CO₃)   乙：NaOH (Na₂CO₃) 丙：KCl (KHCO₃) 丁：炭粉(CuO)
可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；
③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是（   ）

A．甲—②，乙—④	B．乙—③，丙—①
C．丙—①，丁—②	D．丁—①，丙—③