某化学兴趣小组在学习了候氏联合制碱法后，运用下图实验装置和其他实验设备成功制得了碳酸钠，实验原理及装置如下。

①实验原理：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl= NaHCO₃↓++NH₄Cl（向饱和粗食盐水中通入足量NH₃至饱和，然后通入CO₂，得到溶解度较小的NaHCO₃白色沉淀和NH4 Cl溶液）。
②2NaHCO₃═==Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
③实验装置如图。
（1）准备阶段：称取一定量粗盐，加入到饱和氨水中，配制饱和氨化粗食盐水放于大试管中。如图搭好装置并________________（填操作），称取一定量碳酸钙粉末于圆底烧瓶中，再量取一定量的稀硫酸于玻璃容器中。
（2）制备阶段：将装有配制好的饱和氨化粗食盐水的试管浸入冰水中，向其中通入二氧化碳气体约5分钟看到沉淀，约10分钟时产生大量白色沉淀。烧杯中冰水的主要作用是____
（3）检验阶段：将试管中混合液过滤，滤渣洗涤、晾干，得到固体样品。取少量固体样品与氢氧化钠溶液混合后加热，看是否产生氨气并用试纸检验，不变色即可证明滤渣不含铵盐；再将剩余固体样品放入中______（填仪器名称）灼烧，最终的白色固体主要成分是_______（填化学式）。

三位同学在课外活动中，对同一混合某溶液进行了检验，分别得到检验的结果如下表所示。阅读表格，下列说法不正确的是：(    ）

同学	溶液中检验出的物质
小明	Na2SO4，Na2CO3
小红	Na2SO4，BaCl2，Na2CO3
小军	Na2SO4，NaCl，Na2CO3

 

A．由于BaCl2和Na2SO4、Na 2CO3均不共存，所以小红的结论一定是不正确的

B．小明在溶液中加入了足量的稀硝酸，其目的是检验CO32-的存在并将其除去

C．小明接下来在溶液中加入了足量的Ba（NO3）2溶液，用来检验是否存在SO42-，并将产生的沉淀完全过滤。

D．小军同学在被测溶液中加入了足量的BaCl2溶液，过滤后在滤液中加入硝酸银溶液后发现有白色沉淀，说明原溶液中含Cl-，则小明的结论也是错误的

我市某化工厂排出的废液中，含有较多的Zn(NO₃)₂和AgNO₃,为了减少环境污染，变废为宝，降低成本，创造更高的经济效益，从废液中回收Zn(NO₃)₂和金属银，请市环保部门设计如图所示的方案，试推断：

（1）X、Y分别代表的物质是（写出物质的名称）  、 。
（2）固体A和滤液B、C的主要成分。固体A  ，滤液B ，
滤液C    。
（3）操作Z的方法是     。

要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)
甲：CaCO₃ (Na₂CO₃)   乙：NaOH (Na₂CO₃) 丙：KCl (KHCO₃) 丁：炭粉(CuO)
可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；
③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是（   ）

A．甲—②，乙—④	B．乙—③，丙—①
C．丙—①，丁—②	D．丁—①，丙—③

请回答下列有关水的问题：
①自来水生产过程中先用 的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒。X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2X，则X的化学式是     。
②地下水硬度过大会影响生产和生活，应软化后使用。如果某地下水中钙、镁离子含量过高（假设主要以CaCl₂、MgCl₂形式存在），可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为     ， 再加入适量的纯碱后生成 沉淀，即可将水软化。
③我市不少村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，你认为造成该现象的原因可能有 （选项有多个，请填字母序号）。
A 化学肥料流失到河中
B 排放的生活污水中有含磷洗涤剂
C 人畜的粪便流失到河中
D 工业废水的排放