甲、乙两个实验小组分别进行“Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量测定”的实验：
甲的方法是：利用图1实验装置,将一定质量的样品与足量稀盐酸反应,测定反应后生成CO₂的体积,经换算计算出样品中Na₂CO₃的质量。
①为了准确测量反应生成二氧化碳的体积，应在___开始用量筒收集气体。
A实验开始时
B有连续气泡产生时
C先用燃着的木条检验熄灭后
②如果读数时，量筒中的液面高于水槽中的液面，测出的二氧化碳的体积将___
A 偏大  B偏小  C不影响
(2)乙的方法是：取10克样品,加水溶解后逐渐滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸,反应过程中不断搅拌并及时测量滴入盐酸质量与相应溶液的pH,获得数据如图。结合图2中数据,则样品中Na₂CO₃的含量为___________。

实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑。150克碳酸钙与足量的盐酸反应，可生成二氧化碳多少升？消耗10%的盐酸多少克？（在该条件下，二氧化碳的密度为1.96克/升）

下列实验装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题：

（1）指出编号仪器名称：①_________；
（2）实验室利用A装置制取氧气的化学方程式是_________________。
（3）实验室制H₂的化学方程式是__________________________。
（4）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是____，该装置的突出优点是______，制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲将以上杂质气体除去并用F装置收集，则装置正确的连接顺序是：混合气体→________________(用端口字母表示)。
（5）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集好气体时用玻璃片的________盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）。

小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分四次加入，测量过程及所得数据见下表（已知石灰石样品含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：

序号	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体质量/g
第一次	10	5.5
第二次	10	m
第三次	10	1.2
第四次	10	1.2

 
（1）8 g石灰石样品中含有杂质______克
（2）样品中碳酸钙的质量分数是_________
（3）上表中m的数值应为_____ 
（4）如果采用高温煅烧方法获取氧化钙，要得到280 kg的氧化钙，需要煅烧质量分数为80%的石灰石多少千克？______（化学方程式CaCO₃CaO+CO₂↑）
（5）高温煅烧10g纯净的碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。计算反应生成的二氧化碳是多少克？__________________ （化学方程式CaCO₃CaO+CO₂↑）

实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验. 

请根据以上信息计算：
（1）反应生产二氧化碳________g   
（2）样品中碳酸钙的质量分数？_______   
（3）C烧杯中溶液的溶质质量分数？_______